【題目】下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是
A.化學反應除了生成新物質(zhì)外,肯定也發(fā)生了能量變化
B.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s)ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該反應的熱化學方程式為NaOH(aq)+H2SO4(aq)===
Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=57.4kJ·mol-1
D.已知I2(g)+H2(g)=2HI(g)ΔH1,I2(s)+H2(g)=2HI(g)ΔH2,則ΔH1>ΔH2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,Z為地殼中含量最多的元素,R與X同主族;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)為黃綠色有毒氣體。請回答下列問題:
(1)Q的離子結構示意圖是__________________。
(2)六種元素中,原子半徑最大的是___________。(寫元素符號)
(3)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)____________。
(4)Y和Z的氣態(tài)氫化物中,熱穩(wěn)定性強的是________(用物質(zhì)化學式表示)。
(5)Y的氣態(tài)氫化物與X和M形成的化合物反應,產(chǎn)物的化學式為________,其中存在的化學鍵類型為____________________。
(6)X與Z可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式:_______________________________________________________________。
(7)單質(zhì)M與水反應的離子方程式為____________________________________________。
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【題目】2019年科學家們合成了具有半導體特性的環(huán)狀C18分子,其合成方法的示意圖如下:
C24O6C22O4
C20O2
C18
下列說法不正確的是
A.C與O同屬第二周期元素,原子半徑C>O
B.非金屬性C<O,故C24O6中O顯負價
C.C22O4分子中含有極性鍵和非極性鍵
D.C18與C60、金剛石互為同位素
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【題目】明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造紙、凈水等方面應用廣泛。以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。
回答下列問題:
(1)原料溶解過程中反應的離子方程式是_________________________。
(2)Al(OH)3 與稀硫酸反應的離子方程式是__________________________。
(3)溶液A中通入過量CO2,反應的離子方程式是_________________。
(4)為證明固體B中含有鐵,某同學做如下實驗:取少量固體B,加入稀硫酸使其溶解,觀察到有無色氣體生成。向溶液中加入___________,溶液立即變紅,證明固體B中含有鐵。
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【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法,其中說法不正確的是( �。�
A.可用來證明碳的非金屬性比硅強
B.橡皮管的作用是能使水順利流下
C.用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D.先從①口進氣集滿CO2,再從②口進氣,可收集NO
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【題目】將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻,充分反應后,再通過足量的水,最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是(假設氨全部被氧化;氣體體積均已換算成標準狀況)
A. 231.5mL B. 268.8mL C. 287.5mL D. 313.6mL
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【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應的化學方程式為____________________
(2)反應從開始至2min,用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=__________________。
(3)2min反應達平衡容器內(nèi)混合氣體的總壓強比起始時________(填“增大”“減小”或“不變”);混合氣體密度比起始時________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)下列措施能加快反應速率的是________。
A.恒壓時充入He B.恒容時充入He
C.恒容時充入X D.及時分離出Z
E.升高溫度F.選擇高效的催化劑
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【題目】接觸法制硫酸工藝中,其主反應如下:
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
H=-197 kJ/mol
下列說法正確的是
A. 因為反應放熱,所以該反應不需要加熱即能快速反應
B. 增大O2的濃度可以提高反應速率和SO2的轉化率
C. 反應450℃時的平衡常數(shù)小于500℃時的平衡常數(shù)
D. 恒溫下縮小容器容積,使Q > K
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【題目】冬季下雪后,城市道路常使用融雪劑,其主要成分的 化學式為 XY2,X、Y 均為周期表前 20 號元素,其陽離子和陰離子電子層結構相同,且 1 mol XY2 含有 54 mol 電子。
(1)Y在周期表中的位置為_________,該融雪劑的化學式是________,該物質(zhì)中化學鍵類型是________。
(2)元素 D、E 原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的原子結構示意圖是_____;D 與 E 能形成一種結構類似于 CO2 的三原子分子,且每個原子均達到了 8e-穩(wěn)定結構,該分子的電子式為_______。
(3)元素Z的M層電子比L層少5個,Z與NaOH溶液反應的現(xiàn)象是_______,反應的離子方程式為_______。
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