Question

（14分）
I．常溫下濃度均為0.l mol/L的下列溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③鹽酸④氨水
回答下列問題。
（1）上述溶液中有水解反應發(fā)生的是      （填編號，下同），溶液中溶質存在電離平衡的是         。
（2）四種溶液中對水的電離抑制作用最大的是   ；比較①、②溶液，pH較大的是  。
（3）在溶液④中加入NH₄Cl固體，NH⁺₄濃度與OH^-濃度的比值將____（填“變大”、“變小”、“不變”）
II．有一瓶無色澄清溶渡，其中可能含有：NH⁺₄、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NO^-₃、Cl^-、SO^2-₄、CO^2-₃取該溶液進行下列實驗：
（1）取部分溶液，向其中逐滴滇入Ba（OH）₂溶液至過量，有白色沉淀生成，沉淀量與加入Ba（OH）₂溶液量的關系如右圖所示。

（2）�。↖）反應后過濾所得沉淀和濾液，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀不減少。將濾液分為兩等份，一份加熱，未產生刺激性氣味的氣體；另一份如HNO₃酸化時有白色沉淀產生，繼續(xù)加HNO₃，沉淀又消失，再加AgNO₃沒有變化。
根據(jù)以上事實確定：該溶液中肯定存在的離子有            ；
肯定不存在的離子有____   。

Answer 1

（共14分，每空2分）
Ⅰ（1）①② ④
（2）③ ① 
（3）變大
ⅡAl³⁺  SO（漏選給1分，錯選不給分）
NH、Mg²⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO（漏選2個以內給1分，錯選不給分）

略