【題目】下列幾種物質氧化性由強到弱順序如下：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。則除去FeCl2溶液中混有的I–應選用 ( )

A. KMnO4 B. Cl2 C. I2 D. FeCl3

【答案】D

【解析】要除去FeCl2溶液中混有的I–，選取的氧化劑只能氧化碘離子，不能氧化亞鐵離子和氯離子，據(jù)此解答。

氧化性由強到弱順序為KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。則

A、高錳酸鉀能氧化碘離子，但也能氧化氯化亞鐵，A錯誤；

B、氯氣能氧化碘離子，但也能氧化亞鐵離子，B錯誤；

C、單質碘不能氧化碘離子，C錯誤；

D、氯化鐵能把碘離子氧化為單質碘，同時鐵離子被還原為亞鐵離子，可以達到目的，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應最終能生成含三價鐵的化合物的是

①過量Fe與HNO3 ② 鐵絲在硫蒸汽中燃燒 ③過量的Fe在Cl2中燃燒

④鐵與CuCl2溶液反應 ⑤Fe(OH)2露置于空氣中

A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：

（1）寫出五種元素的名稱：A B C D 。

（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：

（3）寫出下列物質的電子式：

D元素形成的單質 ；B與E形成的化合物 ；

A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國際社會關注。回答下列有關問題：

(1)U表示的含義是________________。

(2)U、U、互為同位素，下列對同位素的理解不正確的是________(填序號，下同)。

A．元素符號相同 B．物理性質相同

C．化學性質基本相同 D．在周期表中位置相同

(3)下列有關U說法不正確的是________。

A.U原子核的中子數(shù)與質子數(shù)之差為51

B.U與U的質子數(shù)、電子數(shù)都相等

C.U與U是兩種質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子

D.U與U是同種原子

Ⅱ.鋰的材料在社會生活中廣泛應用，如亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，LiCoO2作便攜式電源的正極材料，碳酸鋰(Li2CO3)廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。根據(jù)下列要求回答相關問題：

(1)Li和Li作核反應堆最佳載熱體，LiH和LiD作高溫堆減速劑。下列說法中 正確的是________(填序號，下同)。

A.Li和Li互為同位素 B.Li和Li屬于同種核素

C.LiH和LiD的化學性質不同 D.LiH和LiD是同種物質

(2)下列說法不正確的是________。

A．堿性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B．半徑：K>Na>Li>Li＋

C．氧化性：Li＋<Na＋<K＋<Rb＋<Cs＋ D．金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

(3)鋰是堿金屬族首元素，其性質明顯不同于其他堿金屬性質，下列能支持這一觀點的性質是________。

A．堿金屬與水反應 B．堿金屬在氧氣中燃燒

C．堿金屬與氫氣反應 D．堿金屬與氯氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰元素（Ce）是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見價態(tài)有+3、+4，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進器零件。

（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce4+溶液吸收，生成NO2－、NO3－（二者物質的量之比為1∶1），該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。

（2）可采用電解法將上述吸收液中的NO2－轉化為無毒物質，同時再生Ce4+，其原理如右圖所示。

①Ce4+從電解槽的__________（填字母序號)口流出。

②寫出陰極的電極反應式____________________________。每消耗1mol NO2－，陰極區(qū)H+物質的量減少______mol。

（3）鈰元素在自然中主要以氟碳礦形式存在，主要化學成分為CeFCO3，工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：

①焙燒過程中發(fā)生的主要反應方程式為______________________________________。

②酸浸過程中有同學認為用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，他的理由是_________________________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常數(shù)為______________________。

④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. 在T2時，若反應進行到狀態(tài)D，則一定有v正<v逆

B. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

C. 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

D. 反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是 （ ）

A. C（金剛石）和CO2 B. NaBr和HBr C. CH4和H2O D. Cl2和KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H<0，達平衡，HI的體積分數(shù)ω(HI)隨時間變化如圖Ⅱ所示，若改變反應條件，ω(HI)的變化曲線如圖Ⅰ所示，則改變的條件可能是( )

A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

B．恒溫條件下，縮小反應容器體積

C．恒溫條件下，擴大反應容器體積

D．恒容條件下升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－�；卮鹣铝袉栴}：

(1) Na2A溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是 (用離子方程式或必要的文字說明)。

(2) 常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能 0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)， 理由是 。

(3) 0.1 mol·L－1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

(4) Na2A溶液中，下列表述正確的是

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

B.c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]

C.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)+2c(H2A)

D.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)

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