某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗研究。

請回答：
（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是          。
②用上述裝置進行實驗，以生成9．0 mL氣體為計時終點，結(jié)果為。
序號
V（H2SO4）/mL
C(H2SO4)/mol·L-1
t/s
I
40
1
t1
II
40
4
t2
比較實驗I和Ⅱ可以得出的實驗結(jié)論是            。
實驗過程中，對量氣管的操作是             。
③若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實驗對應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號）       。
A．石墨    b．銀    c．銅d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。
①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號）            。
a．NaOH溶液    b．C2H5OH  c．NaCl溶液  d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是             。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）高中教材中介紹：品紅溶液能被SO2漂白。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)決定通過實驗探究：SO2的漂白作用到底是SO2本身還是SO2與水作用的產(chǎn)物導(dǎo)致的。他們查閱資料知：品紅除了可以溶于水外，還可以溶于酒精中，也能形成紅色溶液，且SO2不能與酒精反應(yīng)。經(jīng)過研究，該小組設(shè)計了如圖所示的裝置，請根據(jù)實驗?zāi)康幕卮鹨韵聠栴}。

（1）上述裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                 。
（2）制取SO2時，一般選擇80%左右的硫酸，而不宜選擇10%的硫酸，原因是         。
（3）裝置B中應(yīng)該裝入的藥品為              。
（4）該裝置有一個明顯的不足之處是                                。
（5）按照完善后的裝置完成實驗，實驗中控制SO2以大約每分鐘200個氣泡的速率通過品紅的酒精溶液，20分鐘后溶液仍不褪色。由此可知，SO2的漂白作用是   導(dǎo)致的。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

化學(xué)實驗是實現(xiàn)科學(xué)探究的重要途徑。請將下列有關(guān)實驗的問題填寫完整。
（1）下圖是探究氯氣性質(zhì)的部分實驗裝置。實驗室可用濃鹽酸與二氧化錳共熱來制取氯氣，同時生成二氯化猛（MnC12）和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ；實驗時，A裝置中的KI淀粉試紙變藍色，其原因是       ；B裝置中可觀察到的現(xiàn)象是       ；C裝置中NaOH溶液的作用是               ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為            。

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用以下儀器組合的裝置制取氨氣，并探究氨氣與氧化銅反應(yīng)的性
質(zhì)（已知：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu）。

請從上圖中選用所需的儀器組成一套裝置制取氨氣，并使氨氣與氧化銅反應(yīng)，同時證明該反應(yīng)有水生成。下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫的，請將該表補充填寫完整。
選用的儀器（填字母）
加入的試劑
作用
 
 
反應(yīng)器（或發(fā)生氣體）
C
 
 
 
氧化銅
使氨氣與氧化銅反應(yīng)
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。
⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是       。
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
D．生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請設(shè)計一個簡單實驗驗證你的選擇：                  。
⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是     。用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：         。
⑶放出的氣體是     ,請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是                                        。(寫出一點即可)
⑷某同學(xué)通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是          。
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
選項
鋁電極
電解質(zhì)
負極反應(yīng)
正極反應(yīng)
A
正極
NaOH
Al-3e-＝Al3+
2H2O+2e-＝2OH-+H2↑
B
負極
稀鹽酸
2Al-6e-=2Al3+
6H++6e-＝3H2↑
C
正極
濃硝酸
Cu-2e--＝Cu2+
2NO3-+4H+-4e-＝2NO2↑+2H2O
D
負極
稀硝酸
Cu-2e-＝Cu2+
2NO3-+8H+＝2NO↑+4H2O+6e-
其中正確的是    ，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與 ________ 有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某�；瘜W(xué)興趣小組學(xué)生為了探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱，該校學(xué)生先組裝了右圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）。進行了

下述一些實驗：
（1）某生檢查裝置A的氣密性時，先關(guān)閉止水
夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右
管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好。你認為該學(xué)生的操作正確與否？        (填“正確”或“錯誤”)
（2）大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     
（3）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現(xiàn)象為                   ，反應(yīng)的離子方程式為                                               。
（4）有學(xué)生認為（2）中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，他的理由是                    。改進該裝置的方法是                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（I）（4分）為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計如下甲、乙兩方案。
方案甲：實驗1：取少量無水乙醚于試管中，加入少量金屬鈉。
實驗2：各取3mL無水乙醚于試管中，分別加入少量等物質(zhì)的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的鈉塊。
方案乙：
各取少量等物質(zhì)的苯酚和乙醇于試管中，均在60℃的水浴加熱，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小塊金屬鈉。(已知：苯酚的密度為1.07g/mL)
(1)方案甲設(shè)計實驗1的目的是                              。
(2)方案乙中觀察到：在乙醇中，鈉很快與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氣體，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產(chǎn)生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液。
①實驗中觀察到的白色懸浮物為           ；
②苯酚熔融液與鈉的反應(yīng)速率不如無水乙醇與鈉的反應(yīng)快，其可能原因有
____________。
（II）（12分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
                                、                                        。
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是          ；乙的作用是                 
（3）反應(yīng)結(jié)束后，要檢驗a中乙醇催化氧化的生成物，可加入            濁液并加熱，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式                                                      
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有                 。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入            （填寫字母）。
ａ．氯化鈉溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氫鈉溶液　　　　d．四氯化碳
然后，再通過　　　　　　（填試驗操作名稱）即可除去。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室以含有等離子的鹵水為主要原料制備無水和，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是       ，所用主要儀器的名稱是            。
（2）加入溶液W的目的是      。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是        。酸化溶液Z時，使用的試劑為       。

(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是          。

（4）常溫下，的電離常數(shù)，，的電離常數(shù)，。某同學(xué)設(shè)計實驗驗證酸性強于：將和氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的，若前者的小于后者，則酸性強于。該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于            。
設(shè)計合理實驗驗證酸性強于（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。               。儀器器自選。
供選的試劑：、、、、、、蒸餾水、飽和石灰水、酸性 溶液、品紅溶液、試紙。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）“旺旺雪餅”袋內(nèi)有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分是生石灰”。為此我對干燥劑的有關(guān)問題進行相關(guān)探究：
（1）問題1：為什么生石灰（CaO）可作干燥劑？（用化學(xué)方程式表示）        。
（2）我又對它作了一系列探究，獲得較多收益，其有關(guān)實驗方案如下：
問題與猜想
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
問題2：小紙袋中的物質(zhì)
能否繼續(xù)作干燥劑？
取足量小紙袋中固體放入燒杯中，加入適量水，觸摸杯壁。
 
不能作
干燥劑
問題3：我猜想變質(zhì)后的物質(zhì)可能是碳酸鈣，該如何驗證我的猜想？
      
 
 該干燥劑樣品中有碳酸鈣
  （3）問題4：樣品中碳酸鈣的含量如何？某同學(xué)按如下流程進行實驗：用鹽酸溶解該干燥劑樣品→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據(jù)NaOH溶液的增重計算該樣品的含量，實驗過程中所取該干燥劑樣品的質(zhì)量為10.0g。
實驗裝置如圖所示：
.
①A為溶解該干燥劑樣品的裝置，若已準(zhǔn)備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導(dǎo)氣管，為完成溶解至少還需要的實驗儀器是                                   。
②A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               
③將插入溶液C中管子的下端改成具有多孔的球泡(如圖中的D)，有利于提高實驗的準(zhǔn)確度，其理由是                                                   。
④當(dāng)改進實驗裝置并進行正確操作后可以準(zhǔn)確測定出干燥劑樣品的含量（假設(shè)生成氣體沒有損失，并完全吸收）。若此時C裝置在實驗前后其質(zhì)量增加了3.6g，則該干燥劑樣品的含量為       ％。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

欲用濃硝酸法（測定反應(yīng)后生成氣體的量）測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，但資料表明：
①反應(yīng)中除生成NO2氣體外還會有少量的NO生成；
②常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。
為完成測定并驗證有NO生成，有人沒計如F實驗裝置：

（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，這樣做的目的是                             。
（2）裝置中B瓶的作用是                           。
（3）實驗時A中反應(yīng)停止后，打開D裝置導(dǎo)管的活塞K2并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，D中的現(xiàn)象是                                  ；實驗時發(fā)現(xiàn)通入氧氣溫度的高低對實驗有較大的影響，為便于觀察應(yīng)通入____（填“冷”或“熱”）的氧氣，其原因是：____
（4）若實驗只測定Cu的質(zhì)量分數(shù)，不檢驗NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金與濃硝酸反應(yīng)后，只需加入過量的____（填一種物質(zhì)的化學(xué)式，下同）溶液，過濾、洗滌、干燥稱量       的質(zhì)量就可達目的。（已知Cu（OH）2與AgOH類似，也可以溶于過量的氨水而形成溶液。）

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同步練習(xí)冊答案