13．W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中W是原子序數(shù)最小的元素，只有Y為金屬元素．Y 和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的3倍．請(qǐng)回答下列問題．
①寫出下列元素的元素符號(hào)：WH，XO，YNa，ZS．
②W2Z是由共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）鍵組成的分子，其電子式為．
③由X、Y、Z組成的物質(zhì)是由離子鍵和共價(jià)鍵組成的離子化合物．（填“離子”或“共價(jià)”）

分析 W是原子序數(shù)最小的元素，則W為H元素；Y和W的最外層電子數(shù)相等，則W和Y同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知Y為Na元素；
Y的質(zhì)子數(shù)是11，Z一定大于Y，也就是12以上，故Y和Z的和能被3整除的數(shù)有：24、27，故Z質(zhì)子數(shù)為：24-11=13，或27-11=16，W的質(zhì)子數(shù)是1，X的質(zhì)子數(shù)有可能是7或8，故W、Z、Y、Z分別為：1，7，11，13（鋁為另一種金屬）不成立，或1，8，11，16 成立，所以W、X、Y、Z分別為H、O、Na、S，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：①W是原子序數(shù)最小的元素，則W為H元素；Y和W的最外層電子數(shù)相等，則W和Y同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知Y為Na元素；
Y的質(zhì)子數(shù)是11，Z一定大于Y，也就是12以上，故Y和Z的和能被3整除的數(shù)有：24、27，故Z質(zhì)子數(shù)為：24-11=13，或27-11=16，W的質(zhì)子數(shù)是1，X的質(zhì)子數(shù)有可能是7或8，故W、Z、Y、Z分別為：1，7，11，13（鋁為另一種金屬）不成立，或1，8，11，16 成立，所以W、X、Y、Z分別為H、O、Na、S，
故答案為：H；O；Na；S；
②W2Z為H2S，硫化氫屬于共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵；硫化氫的電子式為，故答案為：共價(jià)；；
③由X、Y、Z組成的物質(zhì)為亞硫酸鈉或硫酸鈉，二者都是由離子鍵和共價(jià)鍵組成的離子化合物，故答案為：離子；共價(jià)；離子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．寫出下列變化的化學(xué)方程式：
（1）由乙烯為原料合成聚乙烯nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
（2）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br
（3）乙醇和金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（4）葡萄糖發(fā)酵制乙醇C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H6O+2CO2↑
（5）乙醇催化氧化得到乙醛2C2H5OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．完全由非金屬組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
B．構(gòu)成分子晶體的粒子一定含有共價(jià)鍵
C．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的熔點(diǎn)低
D．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．a(chǎn)、b、c、d均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a原子的最外電子層上有8個(gè)電子
B．c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸
C．d的原子半徑比c的原子半徑大
D．b的氣態(tài)氫化物比c的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．N4的分子結(jié)構(gòu)類似白磷分子， 它的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N-N鍵需要吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵需放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出775 kJ熱量
B．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量
C．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收775 kJ熱量
D．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知H-H鍵能為436kJ•mol-1，N-H鍵能為391kJ•mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，1mol N2與足量H2反應(yīng)放出的熱量為92.4kJ•mol-1，那么N≡N鍵的鍵能是（　�。�
A．431kJ•mol-1B．945.6kJ•mol-1C．649kJ•mol-1D．896kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是（　�。�
A．通過導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鐵膠體帶正電
B．除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振蕩，然后分液
C．進(jìn)行蒸餾操作時(shí)．應(yīng)用溫度計(jì)準(zhǔn)確測(cè)量沸騰液體的溫度
D．從海帶中提取碘時(shí)用到的藥品有雙氧水和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半導(dǎo)體材料，它們的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，與NaCl的晶體類型不同．
（1）核電荷數(shù)比As小4的原子基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．
（3）NCl3中心原子雜化方式為sp3雜化，NCl3的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）在AlN晶體中，每個(gè)Al原子與4個(gè)N原子相連，AlN屬于原子晶體．
（5）設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mr g•mol-1，食鹽晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4{M}_{r}}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有機(jī)化合物A、B分子式不同，它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種．如果將A、B不論以何種比例混和，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變．那么，A、B組成必須滿足的條件是不同分子中含H原子個(gè)數(shù)相等；分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)“CO2”基團(tuán)．若A是甲烷，則符合上述條件的化合物B中，分子量最小的是（寫出分子式）C2H4O2，并寫出分子量最小的含有甲基的B的2種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH，HCOOCH3．

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