【題目】解釋下列反應原理的離子方程式正確的是

A. 用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑

B. 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO-+H2O

C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O

D. 在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

【答案】A

【解析】

A.用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑，A正確；

B. 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加熱的離子反應為CH2BrCOOH+2OH- CH2OHCOO-+Br-+H2O，B錯誤；

C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，C錯誤；

D.在強堿溶液中不可能大量存在H+，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
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【題目】用石墨電極電解下列物質，兩個電極上都有氣體產(chǎn)生的是( )

A.飽和食鹽水B.氯化銅溶液C.熔融氧化鋁D.熔融氯化鈉

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【題目】已知pOH=-lgc(OH-)。T℃時，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如下圖所示，以下說法正確的是

A. 鹽酸與MOH溶液恰好中和時溶液pH=6.5

B. a=12

C. 鹽酸滴定MOH實驗中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小

D. T℃時，MOH的電離平衡常數(shù)Kb約為1.0×10-3

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【題目】短周期主族元素X和Y形成能夠離子化合物XY2。且該離子化合物中陰、陽離子具有相同的電子層結構。下列說法不正確的是（ ）

A.離子半徑：X2+＜Y-

B.原子序數(shù)：X＜Y

C.該化合物中只存在離子鍵

D.原子最外層電子數(shù)X＜Y

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【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A. 工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時間SO3的產(chǎn)量

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質

D. 容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大壓強顏色變深

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【題目】A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大。其中，元素A的一種核素無中子，B的單質既有分子晶體又有原子晶體，化合物DE2為紅棕色氣體，G是前四周期中電負性最小的元素，M的原子核外電子數(shù)比G多10。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)G原子的核外電子排布式是___________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為______________________（用元素符號表示）。

(2)元素A和E組成的陽離子空間構型為__________________________；化合物ABD的結構式為____________，其中B原子的雜化方式為____。

(3)G、M的晶體晶胞結構如圖所示，這兩種晶胞中原子的配位數(shù)之比為___________。若晶體M密度為8.9g·cm-3，則M的晶胞邊長是____________________cm（不必計算出結果）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】AG均分別代表一種物質，結合如圖所示的轉化關系（框圖中的部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：

已知：I.天然有機高分子化合物A，是一種遇到碘水能變藍的多糖；

Ⅱ. H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。

(1)①C→E的反應類型為_________。

②與出D→C的化學反應方程式：_________。

③寫出F與H以物質的量3：1濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學方程式：_____。

(2)人在劇列運動后腿和胳膊會感到酸脹或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小組為了研究乳酸(無色液體，與水混溶)的性質，做了如下實驗：

①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應，測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下）；

②另取90g乳酚與過量的金屬鈉反應，測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下）。

由以上實驗推知乳酸分子含有的官能團名稱________；試寫出所有符合上述條件有機物的同分異構體的結構簡式________。

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【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同的方式投入反應物，發(fā)生反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,測得反應的相關數(shù)據(jù)如下表:

容器甲

容器乙

容器丙

反應溫度/℃

400

400

500

反應物投入量

1molN2，3molH2

4molNH3

1molN2，3molH2

平衡時v(正)(H2)/mol/(Ls)

v1

v2

v3

平衡時c(NH3)/(mol/L)

c1

c2

c3

平衡時總壓強P/Pa

P1

P2

P3

物質的平衡轉化率a

a1(N2)

a2(NH3)

a3(N2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列關系正確的是

A. v1<v2，c1<2c2 B. c2>2c3，a2(NH3)+a3(N2)<1

C. K1>K3， P2>2P3 D. v1<v3，a1(N2)<a3(N2)

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【題目】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答：

（1）D在元素周期表中的位置是 。

（2）C2B的電子式是 ；AB2的結構式是 。

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為 （用化學式回答，下同）；A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為 。

（4）B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是 （用化學式回答）；原因是 。

（5）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生異味，EB2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，當消耗13.50gEB2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式： 。

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