【題目】配制某物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列情況會(huì)造成所配溶液濃度偏小的是

A. 容量瓶中有蒸餾水B. 溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，未洗滌玻璃棒和燒杯

C. 溶液未冷至室溫就定容D. 定容時(shí)俯視

【答案】B

【解析】

A．容量瓶中有蒸餾水，對溶液濃度無影響，故A錯(cuò)誤；

B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，未洗滌玻璃棒和燒杯，溶質(zhì)減少，溶液濃度偏小，故B正確；

C．溶液未冷至室溫就定容，冷卻后液面下降，溶液體積減小，溶液濃度偏大，故C錯(cuò)誤；

D．定容時(shí)俯視，液面在刻度線下方，溶液體積減小，溶液濃度偏大，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需3 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？

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【題目】一定條件下，將3molA和l mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）C（g）+2D（s）.2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖．下列判斷正確的是（ ）
A.若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B.2 min后，加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動(dòng)
C.反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1
D.開始到平衡，用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbOPbSO4H2O），其實(shí)驗(yàn)流程如下：
（1）物質(zhì)X可以循環(huán)利用，該物質(zhì)是 ． 最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗(yàn)三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是 ．
（2）從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品．若檢驗(yàn)該晶體中結(jié)晶水的含量，所需的硅酸鹽材質(zhì)儀器有、、、玻璃棒、石棉網(wǎng)、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應(yīng)制取PbSO4 ， 原因可能是 ．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應(yīng)方程式為 ．
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO4溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加mL 1.0molL﹣lNa2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）NH4Cl溶液中各離子的濃度由大到小的順序是 ．
（2）常溫下測得NaHCO3溶液的pH＞7，其溶液顯堿性的原因是：（用離子反應(yīng)方程式表示）．
（3）實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入 ， 其目的是；
（4）若將NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于12C、13C、14C說法正確的是

A. 是同一種核素 B. 具有相同的中子數(shù)

C. 它們的化學(xué)性質(zhì)不同 D. 它們的物理性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一．下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是（ ）
A.豆腐
B.饅頭
C.西紅柿
D.豆油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）
A.
向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B.
向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b
C.
催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
D.
等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g），相同時(shí)間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，以下說法正確的是(　　)

A.X、Y、Z元素分別為N、P、O
B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C.原子半徑：Z>X>Y
D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Y的氫化物

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