0.01 mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH＝4，則它的電離度為


  1. A.
    1％
  2. B.
    2％
  3. C.
    5％
  4. D.
    10％
A
解析：
[解析]已知該一元弱酸的濃度c＝0[解析]已知該一元弱酸的濃度c＝0.01mol·L-1，溶液中含c(H+)＝1×10-4mol·L-1，根據(jù)c(H+)＝ca的關(guān)系，可推知它的電離度a＝c(H+)/c＝1×10-4mol·L/0.01mol·L-1＝0.01，即a＝1％．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于常溫下PH為2的鹽酸，敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（雙選）下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10-12．本題涉及的溶液，其溫度均為100℃．下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究小組通過比較酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中，溶液紫色消失時間長短的方法，研究濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響．
可供選擇的實驗條件：KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.1mol?L-1，H2C2O4溶液的濃度可選擇0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL．
（1）實驗設(shè)計：請完成以下實驗設(shè)計表．
實驗編號 T/K KMnO4濃度
/mol?L-1		 H2C2O4濃度
/mol?L-1		 實驗?zāi)康?/TD>
① 298 0.01mol?L-1 0.1mol?L-1 為以下實驗做對照
②
323
323
0.01 mol?L-1
0.01 mol?L-1
0.1 mol?L-1
0.1 mol?L-1
探究溫度對反應(yīng)速率的影響
探究溫度對反應(yīng)速率的影響
③
298
298
0.01 mol?L-1
0.01 mol?L-1
0.2 mol?L-1
0.2 mol?L-1
 探究濃度對反應(yīng)速率的影響
（2）實驗記錄：實驗中需要記錄的數(shù)據(jù)是
各組實驗中溶液褪色的時間
各組實驗中溶液褪色的時間
．

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