將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內(nèi)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是（　　）
A、H2SO4溶液
B、NaOH溶液
C、MgSO4溶液
D、硅酸溶膠
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題
分析：根據(jù)膠體的性質(zhì)及所加物質(zhì)的性質(zhì)分析，膠體和電解質(zhì)溶液能發(fā)生聚沉現(xiàn)象．
解答： 解：能使膠體聚沉的物質(zhì)有電解質(zhì)溶液和帶相反電荷的膠體．
A、稀硫酸是電解質(zhì)溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，故A正確；
B、氫氧化鈉能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，故B錯(cuò)誤；
C、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，故C錯(cuò)誤；
D、硅酸溶液的膠粒帶負(fù)電荷，能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的性質(zhì)，膠體粒子能吸附電荷，故遇電解質(zhì)溶液能發(fā)生聚沉，氫氧化鐵沉淀與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)相同質(zhì)量的SO2和SO3來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3
B、含硫元素質(zhì)量比為4：5
C、含氧元素質(zhì)量比為5：6
D、含硫原子個(gè)數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿斯匹林是一種常見(jiàn)的OTC藥物，常用于治療因感冒引起的頭痛發(fā)熱．阿斯匹林可按下列流程合成．

試回答：
（1）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）以上反應(yīng)中屬于氧化反應(yīng)的反應(yīng)有②和
 
（填編號(hào)）；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；
（4）任寫(xiě)一種E的屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
B、2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C、加熱0.1 mol?L-1Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
D、由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），所以任何情況下AgBr沉淀都不能轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物的沸點(diǎn)比較，前者低于后者的是（　�。�
A、乙醇與氯乙烷
B、鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸
C、對(duì)羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛
D、H2O與H2Te

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某芳香烴A是有機(jī)合成中非常重要的原料，通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得其最大質(zhì)荷比為118；其核磁共振氫譜中有5個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2：2：3；其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．以下是以A為原料合成高分子化合物F、I的路線(xiàn)圖，試回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（2）E中的官能團(tuán)名稱(chēng)是
 

（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（4）反應(yīng)②、④的反應(yīng)類(lèi)型分別是
 

（5）反應(yīng)⑥、⑦生成的高分子化合物的反應(yīng)原理是否相同？
 

（6）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③
 
；反應(yīng)⑦
 

（7）符合以下條件的C的同分異構(gòu)體有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）
a、苯環(huán)上有兩個(gè)取代基       
b、苯環(huán)上的一氯代物有兩種
c、加入三氯化鐵溶液顯色     
d、向1mol該物質(zhì)中加入足量的金屬鈉可產(chǎn)生1mol氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碲（Te）為ⅥA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一．工業(yè)上可從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取碲．
（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽(yáng)極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質(zhì)及其他化合物．電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
 
．
（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿．從上述陽(yáng)極泥中提取碲的一種工藝流程如下：

①“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀．如果H2SO4過(guò)量，溶液酸度過(guò)大，將導(dǎo)致碲的沉淀不完全，原因是
 
；防止局部酸度過(guò)大的操作方法是
 
．
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向100mL 0.25mol?L-1的AlCl3溶液中，加入金屬鈉，恰好完全反應(yīng)，形成只含有NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入鈉的物質(zhì)的量應(yīng)是（　�。�
A、0.025mol
B、0.05mol
C、0.1mol
D、0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
①NaHCO3 ②A(yíng)l2O3   ③Al（OH）3  ④Al      ⑤Fe．
A、全部B、①②③④
C、①②③⑤D、②③④

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