Question

已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出12種元素的X的數(shù)值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的數(shù)值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si	N
X的數(shù)值		0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

試結合元素周期律知識完成下列問題：

(1)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中的化學鍵類型是______。

(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系______________________________；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系______________________________。

(3)請你預測Br與I元素的X數(shù)值的大小關系________。

(4)某有機物結構簡式為：，在S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)。

(5) 預測元素周期表中，X值最小的元素位置________(放射性元素除外)。

 

Answer 1

【答案】

(1)共價鍵   (2)元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強)原子半徑越小，X的數(shù)值越大   (3)Br大于I       (4)N 

(5)第六周期第ⅠA族

【解析】

試題分析：由表中數(shù)據(jù)可以看出，元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強，所以可以得出，Br的X值小于Cl（2.8），故Al與Br的X值的差值小于1.7，則形成的化學鍵為共價鍵；因為N的非金屬性大于C，而C和S的X值均為2.5，所以N的X值必定大于S，故S-N中，共用電子對將偏向于N原子；X值最小的元素則金屬性最強的元素，為Cs，位于第六周期第Ⅰ主族。

考點：元素的性質（電負性）

點評：信息題是近幾年高考的熱點，考生在備考中應學會把握題意和分析數(shù)據(jù)，利用已學的知識點類比。