下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是（　　）
A、穩(wěn)定性：H2S＞HF
B、HCl的電子式為：
C、一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8
D、在鹵化氫中HF最穩(wěn)定
考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,電子式,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：
分析：A、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B、HCl為共價(jià)化合物，電子式中不存在離子；
C、O的中子數(shù)為8，D的中子數(shù)為1；
D、鹵族元素中，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)．
解答： 解：A、非金屬性F＞S，則穩(wěn)定性為HF＞H2S，故A錯(cuò)誤；
B、HCl為共價(jià)化合物，電子式中不存在離子，故B錯(cuò)誤；
C、一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為1×2+8=10，故C錯(cuò)誤；
D、鹵族元素中，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，則在鹵化氫中HF最穩(wěn)定，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氫化物的性質(zhì)，明確非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉原子的構(gòu)成、化合物的種類等來(lái)解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4 （無(wú)色）△H＜0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是拉伸和壓縮=注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、b點(diǎn)的操作的壓縮注射器
B、c點(diǎn)與a點(diǎn)相比：c（NO2）增大，c（N2O4）減少
C、若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＞T（c）
D、d點(diǎn)：v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置如圖所示，X形成的氣體單質(zhì)約占空氣體積的
1
5
，四種元素原子核外共有56個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y的元素符號(hào)是
 
；
（2）X與Na形成淡黃色固體化合物的電子式是
 
，該化合物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（3）ZX2能使品紅溶液褪色說(shuō)明ZX2具有
 
性；
（4）W2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定   ②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)   ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)    
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S    ⑤在與鈉反應(yīng)時(shí)，S原子得到的電子數(shù)更多    
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS   ⑦HCl酸性比H2S強(qiáng)．
A、②⑤⑦B、①②⑦
C、②⑤⑥D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B、非金屬性：F＞O＞S
C、穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

抗生素藥物“芬必得”的主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
，其分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有H216O、D232S、T218O、32S17O2、T232S、32S16O2，其中有
 
種元素，
 
種原子，S的中子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時(shí)，吸收液pH隨n（
SO
2-
3
）：n（
HSO
-
3
）　變化的關(guān)系如表：
n（
SO
2-
3
）：n（
HSO
-
3
）　		　91：9　1：1　9：91
pH　8.2　7.2　　6.2
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是（　�。�
A、NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH-）
B、Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）=c（H+）
D、當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題．
元素代號(hào)I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是
 

A  Q和R    B  S和T    C  T和U    D  R和T    E  R和U
（2）電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應(yīng)式最可能正確的是
 

A  Q2++2e-→Q    B  R2++2e-→R    C  S3++3e-→SD  T3++3e-→T     E  U2++2e-→U
（3）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是
 

A  QCl2   B  RCl    C  SCl3   D  TCl    E  UCl4
（4）S元素最可能是
 

A  S區(qū)元素    B  稀有氣體元素    C  p區(qū)元素D  準(zhǔn)金屬      E  d區(qū)元素
（5）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是
 

A  硼（1s22s2p21）B  鈹（1s22s2）C  鋰（1s22s2）D  氫（1s1）E  氦（1s2）

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