（7分）鈣和氫氣在一定條件下可反應(yīng)生成一種灰白色固體A。該固體A 在熔融狀況下能導(dǎo)電，取少量A置于水中反應(yīng)劇烈，放出一種無色無味氣體，并形成一種堿性溶液。
（1）鈣與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ，在反應(yīng)中H2做    劑。按基本反應(yīng)類型角度劃分，該反應(yīng)為       反應(yīng)。
（2）試寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式            ，反應(yīng)中A做      劑。
（1） Ca+H2=CaH2， 氧化， 化合
（2） CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 還原
解答本題關(guān)鍵是要抓住題中的信息，并能結(jié)合已有知識的靈活應(yīng)用。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬或氧化物可以完全溶解的是
A．1molZn與含1molHCl的稀鹽酸共熱
B．1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱
C．1molCu與含4molHNO3的濃硝酸
D．1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

加碘鹽可防止碘缺乏病，目前加碘鹽中加入的是碘酸鉀。碘酸鉀晶體通常情況下有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強(qiáng)氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽。工業(yè)上制碘酸鉀的方法是：將碘單質(zhì)與氯酸鉀混合后加入稀酸酸化加熱可反應(yīng)生成碘酸氫鉀及氯化鉀、氯氣。加熱使所有的氯氣都逸出。冷卻結(jié)晶后可得到碘酸氫鉀晶體，再溶解于水得到碘酸氫鉀溶液。用KOH溶液調(diào)節(jié)pH值，再蒸發(fā)結(jié)晶即可得到碘酸鉀。
（1）已知下列反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□I2+□KClO3+□H2O→□KH(IO3)2+□KCl+□Cl2↑。
（2）在生成碘酸氫鉀時(shí)用稀酸酸化時(shí)不能用鹽酸，因?yàn)辂}酸會與碘酸氫鉀反應(yīng)而生成氯氣、碘單質(zhì)及氯化鉀，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式              。
（3）如果在得到碘酸氫鉀后省略了“加熱使所有的氯氣都逸出。冷卻結(jié)晶后可得到碘酸氫鉀晶體，再溶解于水得到碘酸氫鉀溶液�！敝苯佑肒OH溶液調(diào)節(jié)pH，則可能會導(dǎo)致碘酸鉀的產(chǎn)率       ；原因是                                 。
（4）用題給的方法生產(chǎn)碘酸鉀時(shí)，得到的碘酸鉀23.54g與KClO溶液混合反應(yīng)后得到的高碘酸鉀為23g，試寫出反應(yīng)的離子方程式               ，則該碘酸鉀的純度為     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對下列事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
A．濃硝酸的光照下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸。
B．向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，說明該溶液中一定含有。
C．常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷、濃硫酸中鈍化。
D．氯氣使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，說明氯氣與淀粉反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組在探究常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)，發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物或生成物已略去)：

已知：①圖中每個(gè)小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同
元素，K與L含有完全相同的元素。②D、J為固體單質(zhì)，
R為氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)為常見化合物。③A能使品紅溶液
褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。④E為淡黃色化合物，E
與C或L反應(yīng)都能生成R。⑤I為氧化物，I與F或C都能
反應(yīng)；G和L反應(yīng)生成難溶物H，H具有較強(qiáng)的吸附性。根
據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C→A：                                         
②L→R：                                         。
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①E→F：                        
②I→G：                                           。
（3）常溫下，測得一定濃度G溶液的pH＝10，試用離子方程式表示其原因：         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化規(guī)律中正確的是                                         （   ）
A．金屬Na、Mg、A1溶沸點(diǎn)由高到低
B．HC1、HBr、HI的還原性由弱到強(qiáng)
C．H+、Li+、H－的半徑由小到大
D．同濃度的甲酸鈉、乙酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強(qiáng)到弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式與顏色不一致的是
A．過氧化鈉（淡黃色）B．NO2(紅棕色)C．NO(無色)D．鐵銹(黑色)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是                               (     )
A．NaHCO3B．HNO3C．AgID．HClO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                                                                              
A．硝酸溶液、硫酸溶液均能將木炭氧化成二氧化碳
B．若金屬能與水發(fā)生反應(yīng)，則一定有氫氣生成，不一定有堿生成
C．Na、S、C分別在氧氣中點(diǎn)燃均可能得到兩種不同的氧化物
D．結(jié)合質(zhì)子的能力HCO3—比CO32—強(qiáng)

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