20．常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖所示．下列分析正確的是（　�。�
A．C點所示溶液中：pH=14-a
B．D點所示溶液中：c（H+）-c（OH-）=2c（NH3•H2O）
C．E點所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．F點所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）

分析 A．根據(jù)C點的溶液中水電離出的氫離子濃度結(jié)合水的離子積來進行計算；
B．根據(jù)質(zhì)子守恒分析解答；
C．E溶液顯示酸性，根據(jù)鹽的水解原理來比較離子濃度；
D．根據(jù)電荷守恒結(jié)合溶液呈中性分析解答．

解答 解：A．C點的溶液中水電離出的氫離子濃度是10-2，此時的溶液顯示酸性是由銨根離子水解所致，溶液中氫離子由水電離，則pH=2，故A錯誤；
B．C點所示溶液是硫酸銨溶液，質(zhì)子守恒得：c（H+）-c（OH-）═c（NH3．H2O），故B錯誤；
C．E溶液顯示酸性，硫酸銨和氨水的混合物，得到的溶液中銨根離子的水解程度較強，所以c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒：c（H+）+c（NH4+）═2c（SO42-）+c（OH-），而溶液呈中性c（OH-）═c（H+），所以c（NH4+）═2c（SO42-），故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生酸堿混合的酸堿性的判斷以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識，屬于綜合知識的考查，難度中等，側(cè)重于考查學生 的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．碳及其化合物廣泛存在于自然界中．回答下列問題：
（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描
述．在基態(tài)14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子．
（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是C原子最外層有4個電子，不易得失電子．
（3）CS2分子中，共價鍵的類型有δ鍵和π鍵，C原子的雜化軌道類型是sp．
（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）5，該化合物的熔點為-200C沸點為1030C，其固體屬于分子晶體．
（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：
在石墨烯晶體中，每個C原子連接3個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有2個C原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，依據(jù)表中信息判斷，下列說法正確的是（　�。�
元素XYZW
相關(guān)信息元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素大氣中含量最多的元素，其某些氧化物為大氣中常見的污染物地殼中含量最多的金屬元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍
A．X、Y、W三種元素不可能形成離子化合物
B．Z的簡單離子半徑比Y的簡單離子半徑大
C．工業(yè)上常常通過電解Z的熔融氯化物的方法來獲得Z的單質(zhì)
D．W的單質(zhì)在氧氣中燃燒火焰呈藍紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與生活是緊密相連的，下列說法正確的是（　　）
A．食用油脂飽和程度越大，熔點越高
B．海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化
C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹
D．用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒后駕車，利用了乙醇的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）P4S10能發(fā)生水解反應(yīng)：P4S10+16H2O═4H3PO4+10H2S．
①P4S10中共價鍵類型為極性鍵．
②H2O的沸點比H2S的高，主要原因是水分子間可形成氫鍵；與H2O鍵合方式相同且與其互為等電子體的陽離子為H2F+，陰離子為NH2-．
（2）磷化鎵是一種半導體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長a=0.545nm，則磷化鎵的密度為$\frac{100.7×4}{{N}_{A}×（5.45{×10}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，不必計算出結(jié)果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲是一種消毒劑，在一定條件下，經(jīng)過以下轉(zhuǎn)化，可制得水楊酸和苯酚．

請回答下列問題：
（1）水楊酸的分子式是C7H6O3．
（2）甲中含氧宮能團的名稱是酯基、羥基．
（3）苯環(huán)上有兩個取代基，屬于酯類的水楊酸的同分異構(gòu)體有3種．
（4）寫出甲在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式．
（5）用化學方程式說明水楊酸的酸性比苯酚的酸性強（藥品可任選）．．
（6）水楊酸有下列變化
乙$\stackrel{NaHCO_{3}}{→}$丙（C13H9O2Na）
則乙的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物．回答下列有關(guān)問題：
（1）在一定條件下：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）．已知該反應(yīng)的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵N≡NH-ON-HO=O
E/（kJ/mol）946463391496
則該反應(yīng)的△H=+1268kJ/mol．
（2）電廠煙氣脫氮的主要反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反應(yīng)II：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
①反應(yīng)I的化學平衡常數(shù)的表達式為$\frac{{C}^{6}（{H}_{2}O）{C}^{5}（{N}_{2}）}{{C}^{6}（NO）{C}^{4}（N{H}_{3}）}$．
②對于在2L密閉容器中進行的反應(yīng)I，在一定條件下n（NH3）和n（N2）隨時間變化的關(guān)系如圖1所示：

用NH3表示從開始到t1時刻的化學反應(yīng)速率為$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$（用a、b、t表示）mol/（L•min），圖中表示已達平衡的點為CD．
③電廠煙氣脫氮的平衡體系的混合氣體中N2和N2O含量與溫度的關(guān)系如圖2所示，在溫度420～550K時，平衡混合氣體中N2O含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，造成這種變化規(guī)律的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移．
（3）電化學降解法可治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO3-的原理如圖3所示，電源正極為a（填“a”或“b”），陰極電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元索．W、X均可與氧元素形成原子個數(shù)比分別為1：1、2：1的兩種化合物，其中原子個數(shù)比為1：1的兩種化合物Q、P均有較強的氧化性，同周期元素形成的單核離子中，Y的離子半徑最小，Z可形成強酸，下列說法錯誤的是（　�。�
A．Z的氫化物穩(wěn)定性可能較差B．Q、P中均含有非極性鍵
C．對應(yīng)單質(zhì)失去電子的能力：W＞Y＞ZD．單質(zhì)熔點：Y＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先鹽酸，然后再用蒸餾水稀釋，以抑制其水解．

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