8．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．同體積，同密度的C2H4和C3H6B．同溫度、同體積和H2和O2
C．同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4D．同壓強、同體積的N2和CO

分析 A．根據(jù)m=ρV可知二者質(zhì)量相等，C2H4和C3H6的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式分析二者含有原子數(shù)；
B．同溫度、同體積，缺少壓強，無法判斷二者物質(zhì)的量；
C．二者摩爾質(zhì)量相同，質(zhì)量相同時物質(zhì)的量相等，但其分子中含有原子數(shù)不同；
D．缺少溫度，無法判斷二者的物質(zhì)的量．

解答 解：A．同體積、同密度的C2H4和C3H6，根據(jù)m=ρV可知二者質(zhì)量相等，C2H4和C3H6的最簡式為CH2，則二者含有原子的物質(zhì)的量及數(shù)目相同，故A正確；
B．同溫度、同體積的H2和N2，壓強不同時二者的物質(zhì)的量不相等，則含有原子數(shù)不同，故B錯誤；
C．的N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，同質(zhì)量的N2和C2H4一定具有相同物質(zhì)的量，由于二者分子中含有原子數(shù)不同，則同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4含有原子數(shù)一定不同，故C錯誤；
D．同壓強、同體積的N2和CO，溫度不同時二者物質(zhì)的量不相等，含有原子數(shù)不相等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關(guān)系即可解答，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．陰離子的半徑按X、Y、Z的順序增大
B．元素非金屬性按X、Y、Z的順序增強
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強
D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是（　�。�
A．氫氣B．二氧化碳C．氬氣D．金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是不變（填增大、不變、減小，以下相同）．
②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率，其逆反應(yīng)速率增大．
③保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某學(xué)生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理，設(shè)計用如圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積．圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動調(diào)節(jié)液面高低．實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．

請回答下列問題：
（1）圖中各裝置接口連接順序是（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略，）：⑤→③→④→⑥→⑦→②→①→⑧
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）裝置B的作用是（用離子方程式表示）：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（4）為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，還應(yīng)注意a、b、c（填字母編號）
a．視線與液體凹液面最低處相平才讀數(shù)
b．等待氣體恢復(fù)常溫才讀數(shù)
c．上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平才讀數(shù)
（5）實驗測得收集的氧氣在標準狀況下體積為 V L，則參與反應(yīng)的Na2O2 的物質(zhì)的量為$\frac{V}{11.2}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．18 g H2O中含有2 mol氫
B．阿伏加德羅常數(shù)是指0.012 kg碳所含有的碳原子數(shù)，其數(shù)值約等于6.02×1023
C．鐵的摩爾質(zhì)量及其相對原子質(zhì)量均為56 g•mol-1
D．常溫常壓下，44 g CO2氣體與46 g N2O4氣體具有相同數(shù)目的氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用石墨作電極電解FeCl2與HCl的混合溶液，下列分析正確的是（　�。�
A．陰極上的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．電解過程中，H+向陽極移動
C．陽極區(qū)溶液很快變黃色
D．電解過程中溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．依據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）PH3在常溫下是一種無色、劇毒、易自燃的氣體，分子結(jié)構(gòu)與NH3相似．PH3與HX作用生成相應(yīng)的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解（PH4+結(jié)構(gòu)類似于CH4）．PH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型．
（2）氮是地球上極為豐富的元素，氮元素可形成多種分子或離子，如：NH3、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等．已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質(zhì)．
①寫出N2H62+在足量濃強堿溶液中反應(yīng)的離子方程式為N2H62++2OH-=N2H4+2H2O．
②寫出由多個原子構(gòu)成的含有與N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式N2O、CO2．
③肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個H原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物，則N2H4分子中氮原子的雜化類型是sp3．肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標號）．
a、離子鍵      b、共價鍵        c、配位鍵         d、范德華力
④圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵而予以識別該離子或分子．下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是C（填標號）．
A、CF4           B、CH4             C、NH4+          D、H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知熱化學(xué)方程式H2 （g）+Br2 （l）→2HBr（g）+72.8kJ．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)放熱，無需加熱即可反應(yīng)
B．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
C．1molH2與1molBr2反應(yīng)放出72.8kJ熱量
D．H2 （g）+Br2 （g）→2HBr（g）+Q，Q＞72.8kJ

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