1．常溫下，現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①NaClO  ②NaOH   ③NaHCO3   ④CH3COONa，當(dāng)幾種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序排列正確的是（　　）
A．②①③④B．①③④②C．④③①②D．③④②①

分析 對應(yīng)酸的酸性越弱，其鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強，溶液PH越大；當(dāng)PH相同時，酸越強，鹽的濃度越大．

解答 解：在相同的條件下測得①NaClO③NaHCO3 ④CH3COONa三種溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO3-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同時，溶液的濃度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即④＞③＞①，NaOH為強堿，等pH時其濃度最小，則④＞③＞①＞②，
故選C．

點評 本題考查了鹽類的水解，會運用逆向思維進行分析解答本題，注意鹽溶液的堿性強弱取決于陰離子的水解能力，當(dāng)pH相同時，越難水解的鹽，其濃度越大，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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A．X＞Z＞Y＞W(wǎng)B．Z＞X＞Y＞W(wǎng)C．Z＞Y＞X＞W(wǎng)D．Z＞W(wǎng)＞X＞Y

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9．實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，現(xiàn)要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣，請完成：
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（2）理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是多少？（濃鹽酸過量）
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16．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低．若以E（nl）表示某能級的能量，以下各式中正確的是（　�。�
A．E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）B．E（4f）＞E（3d）＞E（4s）＞E（3p）C．E（5d）＞E（4d）＞E（3d）＞E（2d）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在一密閉容器中進行反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．0-5min內(nèi)用H2表示反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•min-1；反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的時間段為；10min時，改變的外界條件可能是：升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）整套實驗裝置的連接順序是f接a、b接e、d接c（填各接口處的字母代號）．
（2）E裝置中制取氯氣反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）A裝置中試劑X是飽和食鹽水．
（4）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍色，D裝置中可觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色逐漸褪去．
（5）某同學(xué)認為SO2和Cl2都具有漂白性，二者混合后的漂白性會更強，他們將制得的SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中，結(jié)果褪色效果并不像想象的那樣快．為了探討SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他們設(shè)計了如圖2實驗裝置：
①實驗開始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象：品紅未褪色
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A．CO2和MgOB．Na2O2和NaOHC．BF3和NH4NO3D．HCl和H2O

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