精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，           是氧化劑，           是還原劑，            元素被氧化，         元素被還原，若0．3mol氯氣生成則若0．3mol氯氣生成轉移的電子數目為              。
K2Cr2O7; HCl; Cl; Cr; 0．6 NA．．

試題分析：K2Cr2O7中Cr的化合價由+6變?yōu)镃rCl3中的+3，化合價降低，被還原，所以K2Cr2O7是氧化劑；HCl中一部分Cl的化合價由-1變?yōu)镃l2中的0，化合價升高，被氧化，是還原劑。若生成0．3mol氯氣，轉移的電子數目為0．6 NA．．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，有3mol FeS2參加反應，轉移             mol電子。
（2）FeCl3溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為                    ；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是                。
（3）與明礬相似，Fe2(SO4)3也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現Fe2(SO4)3并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                                                       。
（4）鋼鐵的電化學腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框中作出修改，并用箭頭標出電子流動的方向。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑。并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計）為20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，請配平化學方程式。
      KIO3＋     KI＋     H2SO4＝     K2SO4＋     I2＋    H2O
反應中有1.5mol I2生成時轉移電子數是            。
（2）已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準確稱取20 .0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是                                       。
②根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是       mg/kg。（保留一位小數）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O
（1）該反應中，氧化劑是________，氧化產物是______；
（2）當有1 mol I2生成時，有________ mol還原劑被氧化；
（3）當有1 mol氧化劑參與反應時，轉移電子的數目為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

臭氧可使?jié)駶櫟牡矸?shy;KI試紙變藍，化學方程式為2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I2＋O2。下列敘述中正確的是(  )
A．在反應中水被氧化成氧氣B．該反應中水是氧化劑
C．每生成1 mol I2，轉移的電子數為1 molD．反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：。則下列判斷錯誤的是．
A．該反應能在瞬間完成，并產生大量氣體
B．生成標準狀況下2．24L氣體，該反應轉移電子的物質的量為0．5mol
C．該反應中的氧化劑為KNO3
D．被氧化和被還原的N原子的物質的量之比為15：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將5.6 g Fe投入濃硝酸溶液中，產生紅棕色氣體A，把所得溶液蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該混合物在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入水中，剩余氣體的體積為：.
A．1120 mL      B．2240 mL        C．360 mL      D．4480 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合生成一種藍色鉀鹽水合物KaCub(C2O4)c·nH2O。通過下述實驗確定該晶體的組成。
步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 mL水加熱，用0.2000mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00 mL KMnO4溶液。有關反應：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2+＋8H2O＋10CO2↑
步驟b：接著將溶液充分加熱。冷卻后，調節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00 mL Na2S2O3溶液。滴定時反應為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
（1）步驟b中生成白色沉淀的離子方程式：                   。
（2）步驟b中“將溶液充分加熱”的目的是                     。
（3）請完成下列確定樣品組成的計算過程。
①計算樣品中n (C2O42－)（寫出計算過程）
②計算樣品中n (Cu2+) （寫出計算過程）
③根據         原理可求出n (K+)，再依據         原理求得n (H2O)
④該樣品晶體的化學式為        

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，還原含2×10－3molX2O72－的溶液，過量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產物中的化合價是 (   )
A．+1B．+2C．+3D．+4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案