為驗證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某

小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗步驟：

①在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。

②當丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。

③打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

④在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后停止。

⑤更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

回答下列問題：

（1）甲中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。

（2）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。

（3）實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為_____________________________。

（4）有I、II、III三組同學分別完成了上述實驗，實驗結果如下：

上述實驗結果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代號回答）。

（5）若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為：Cl2> Fe3+> I2的結論，則步驟為：

①往丙的漏斗中加入兩種試劑_________、_________和一種溶劑__________。

②將甲裝置中產生的Cl2慢慢通入丙中，觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。

③如果觀察到丙中溶液_______________________________________則結論正確。

④停止通入Cl2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空。

（1）A的結構簡式是__________，名稱是__________。

（2）①的反應類型是________；③的反應類型是__________________________。

（3）反應④的化學方程式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　�。�

　

A．

加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好

　

B．

加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

　

C．

④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺

　

D．

四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關利用乙醛制備銀鏡過程的說法不正確的是

A．邊振蕩盛有2％的AgNO3溶液的試管，邊滴入2％的氨水至最初的沉淀恰好溶解為止

B．將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中

C．將盛有乙醛與銀氨溶液混合液的試管置于熱水浴中加熱

D．在銀氨溶液的配制過程中溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知有機物A由C、H、O三種元素組成，取1 mol 充分燃燒生成4 mol CO2 和54 g H2O，A 的相對分子質量為86。回答下列問題：

（1）A物質的分子式是               。

（2）A物質符合下列條件：

① 能與Br2的CCl4溶液發(fā)生化學反應使其褪色；② 能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體；

符合上述要求的A有多種，其結構簡式分別是               。

（不要求順反異構與立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)要求完成下列實驗。(a、b 為彈簧夾，其他裝置略去)

（一）驗證酸性的相對強弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亞硫酸 >碳酸)

（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是_________________________________________，

裝置A中的足量的試劑是　　　　　　　。

（2）連接儀器、　　　　、加藥品后，打開a關閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。能說明碳酸的酸性比苯酚酸性強的實驗現(xiàn)象是：____________________________。

（二）驗證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

（3）打開b，關閉a。能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是_______________________。

（4）若過量的SO2通入NaOH溶液中，其化學方程式是：____________________________。

（5）BaCl2溶液中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產生白色沉淀，沉淀化學式分別是__________________，_________________。

（6）寫出其中SO2 顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式_______________________。

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下列有關實驗的做法錯誤的是

A．分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出

B．用加熱的方法可區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

C．用滲析的方法可除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－

D．加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

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下列除雜操作可行的是

    A．通過濃硫酸除去HCl中的H2O      B．通過灼熱的CuO除去H2中的CO

C．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2     D．通過水除去CO中的CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，其操作步驟為 ___________ ____________________________________，然后輕輕振蕩試管使之混合均勻。

（2）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是_______________________。

（3）濃硫酸的作用是：①__________________；②____________________。

（4）圖中右邊試管中試劑是_______________。

（5）分離得到乙酸乙酯的方法是__________，分離需要的玻璃儀器是____________________。 

（6）若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式____________________________________。

（7）寫出乙酸與碳酸氫鈉反應方程式_____________________________________。

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