Question

【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 反應總過程△H<0

B. Fe+使反應的活化能減小

C. 總反應若在2L的密閉容器中進行，溫度越高反應速率一定越快

D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應均為放熱及應

Answer 1

【答案】C

【解析】A、反應物的總能量高生成物的總能量，則反應是放熱反應，所以反應的△H＜0，故A正確；B、Fe+是催化劑，降低該反應的活化能，所以Fe+使該反應的活化能減小，故B正確；C、該反應的總反應為N2O+CO= N2+CO2，反應過程中使用了催化劑，催化劑的活性與溫度有關(guān)，只有在適當?shù)臏囟确秶鷥?nèi)才能發(fā)揮催化劑的催化活性，因此溫度越高，反應速率不一定越快，故C錯誤；D、由圖可知Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應，都是反應物的總能高于生成物的總能量，所以兩步反應均為放熱反應，故D正確；故選C。