【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,B是周期表中能形成化合物最多的元素,C2-和D3+離子的電子層結(jié)構相同。下列說法正確的是

A. 氫化物的穩(wěn)定性：B>C

B. 簡單離子的半徑：D>C

C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：B>D

D. A、B、C、D形成的單質(zhì)最多有6種

【答案】C

【解析】試題分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，A是H；B是周期表中能形成化合物最多的元素，B是C；C2-和D3+離子的電子層結(jié)構相同，所以C是O，D是Al。A．氧元素的非金屬性強于碳元素，則氫化物的穩(wěn)定性：B＜C，A錯誤；B．核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子的半徑：D＜C，B錯誤；C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：B>D，C正確；D．A、B、C、D形成的單質(zhì)大于6種，因為碳元素和氧元素均能形成多種同素異形體，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（ ）

①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應CH4（g）＝ C（s）+2 H2（g）的ΔH4=+74.8kJ·mol–1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E 同處另一周期。C、B 可按原子個數(shù)比 2：1 和1：1 分別形成兩種離子化合物甲和乙。A 原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D 元素在周期表中的位置是 ，乙物質(zhì)的化學式是 。

（2）A、B、C、D、E 五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫） 。

（3）E的單質(zhì)加入到 C 的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是 。

（4）簡述比較 D 與 E 金屬性強弱的實驗方法： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（6分）在①苯酚 ②甲苯 ③氯乙烷 ④乙烯 ⑤乙醇中，選擇編號填寫：

（1）能和金屬鈉反應放出H2的有 ；

（2）能與NaOH溶液反應的有 ；

（3）常溫下能與濃溴水反應的有 ；

（4）用于制取TNT的是 ；

（5）遇氯化鐵溶液呈紫色的是 ；

（6）能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】典型金屬元素及化合物的特征性質(zhì)有著重要的應用，請按要求回答：

（1）Na、Al、Fe、Cu四種元素的單質(zhì)中：

①Al與NaOH溶液反應的離子方程式是____________，其中作氧化劑的是_______。

②Cu在潮濕的空氣中被腐蝕的化學方程式是_______________。

（2）上述四種金屬的氧化物中：

①寫出能用作供氧劑的一個化學方程式：___________________。

②既能溶于酸溶液又溶于強堿溶液，寫出溶于強堿溶液的離子方程式_______________。

③常溫下為黑色固體的是_________________。

（3）上述四種金屬的氫氧化物中：

①易在空氣中被氧化的現(xiàn)象是_______________。

②具有兩性的是_________________。

（4）上述四種金屬形成的陽離子共__________有種，其中既能表現(xiàn)還原性，又能表現(xiàn)氧化性的是__________；其中氧化性最強的是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述中正確的是

A．上述四種氧化物對應的水化物中，Al（OH）3 酸性最強

B．向沉淀X中加入氫氟酸，沉淀X不溶解

C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

D．溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe（OH）3和Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物呈酸性，其相對分子質(zhì)量為60，完全燃燒后只生成CO2和H2O。已知該有機物中含碳40%，氫6．7%。請計算：

（1）該有機物的分子式

（2）120g該有機物與足量NaHCO3溶液反應，生成的氣體在標準狀況下的體積。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸（H3BO3）為白色粉末狀結(jié)晶，大量用于玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高機械強度，縮短熔融時間。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

I．向鐵硼礦粉中加入過量稀H2SO4，過濾；

Ⅱ．向濾液中加入過量雙氧水，再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5；

Ⅲ．過濾，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得粗硼酸和含鎂鹽的母液；

Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸。

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Mg（OH）2

開始沉淀時

3.8

5.8

2.2

10.6

完全沉淀時

4.7

8.3

4．0

12

注：金屬離子的起始濃度為0．01 mol·L-1

請回答：

（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式：___________。

（2）為提高步驟I中的反應速率，可采取的措施有_________________（寫出兩條）。

（3）步驟Ⅱ的目的是_______________________。

（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是 ___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

用熱的燒堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反應

B

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應生成CaCO3

C

施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效

D

FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作

FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅

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