Question

7．為測定Na₂S₂O₃•5H₂O產(chǎn)品純度，準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol•L?¹碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定． 反應(yīng)原理為：2S₂O₃²?+I₂=S₄O₆^2-+2I?
（1）滴定至終點時，溶液顏色的變化：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色．
（2）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.00mL．
（3）產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na₂S₂O₃•5H₂O相對分子質(zhì)量為M）$\frac{0.4M}{W}$%．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)原理為：2S₂O₃²?+I₂=S₄O₆^2-+2I?，滴定終點碘過量時，淀粉遇碘變藍(lán)；
（2）由圖可知，起始和終點讀數(shù)分別為0.40mL、20.40mL；
（3）結(jié)合2S₂O₃²?+I₂=S₄O₆^2-+2I?及消耗碘的量計算．

解答 解：（1）反應(yīng)原理為：2S₂O₃²?+I₂=S₄O₆^2-+2I?，滴定終點碘過量時，淀粉遇碘變藍(lán)，則滴定結(jié)束后，滴定終點時溶液顏色變化為溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，
故答案為：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；
（2）由圖可知，起始和終點讀數(shù)分別為0.40mL、20.40mL，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.40mL-0.40mL=20.00mL，故答案為：20.00；
（3）消耗的碘為0.02L×0.1000mol•L?¹=0.002mol，由2S₂O₃²?+I₂=S₄O₆^2-+2I?可知，n（S₂O₃^2-）=2n（I₂）=0.004mol，Na₂S₂O₃•5H₂O相對分子質(zhì)量為M，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則產(chǎn)品的純度為$\frac{0.004mol×Mg/mol}{Wg}$×100%=$\frac{0.4M}{W}$%，
故答案為：$\frac{0.4M}{W}$%．

點評 本題考查物質(zhì)含量的測定，為高頻考點，把握測定實驗原理、滴定管的使用及反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．