1kg鋰燃燒可放出42 998kJ的熱量，如將1kg鋰通過熱核反應(yīng)放出的能量相當(dāng)于20 000t優(yōu)質(zhì)煤的燃燒．（鋰的相對原子質(zhì)量取7.0）
（1）寫出鋰燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）Li還可以組成Li電池，它是一種高能電池，在電池中Li作
 
極，Li是IA族元素，在該電池中的電解質(zhì)采用非水溶性有機(jī)電解質(zhì)，原因是
 
．Li-I2電池常作心臟起搏器的電源，若電池中Li為14g，則理論上需I2為
 
g，可產(chǎn)生
 
C電量（1個(gè)電子的電量為1.6×10-19C）．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,化學(xué)電源新型電池
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電化學(xué)專題
分析：（1）1g鋰燃燒可釋放出42.998kJ的熱量，則可以計(jì)算4mol（28g）Li燃燒產(chǎn)生的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法結(jié)合金屬鋰的使用來回答即可．
（2）根據(jù)電池反應(yīng)結(jié)合電子轉(zhuǎn)移情況來計(jì)算即可．
解答： 解：根據(jù)題意1kg鋰燃燒可釋放出42998kJ的熱量，即1g鋰燃燒可釋放出42.998kJ的熱量，4mol（28g）Li燃燒產(chǎn)生的熱量為42.998kJ×28=1203.944kJ，即金屬鋰燃燒的熱化學(xué)方程式為：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H=-1203.944kJ/mol，故答案為：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H=-1203.944kJ/mol；
（2）在金屬鋰原電池中，金屬鋰做負(fù)極，由于鋰與水會發(fā)生反應(yīng)，所以鋰電池中的電解質(zhì)采用非水溶性有機(jī)電解質(zhì)，Li-I2電池常作心臟起搏器的電池反應(yīng)為：2Li+I2=2LiI，若電池中Li為14g，即2mol，消耗碘單質(zhì)是1mol即254g，轉(zhuǎn)移電子是2mol，電量是：6.02×1023×2×1.6×10-19C=192640C，故答案為：負(fù)；鋰與水會發(fā)生反應(yīng)；254g；192640C．
點(diǎn)評：本題涉及熱化學(xué)方程式的書寫、電池反應(yīng)的計(jì)算等知識，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、摩爾是國際單位制中把宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子的數(shù)目聯(lián)系起來的一個(gè)物理量
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量
D、阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　　）
A、碘升華
B、溴蒸氣被木炭吸附
C、蔗糖溶于水
D、氯化氫氣體溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中有三組物質(zhì)，每組都有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)屬于不同類別．請選出該種物質(zhì)，并把該物質(zhì)和選擇依據(jù)（與其他物質(zhì)不同之處）列在下表相應(yīng)的空格內(nèi)．
序號物質(zhì)被選出的物質(zhì)選擇依據(jù)
1O2、H2、Cl2、N2
 
 
2Fe、Na、Al、C
 
 
3     NaOH、CO2、H2SO4、Fe2（SO4）3
 
 
請從上述三組物質(zhì)（也可為該物質(zhì)的水溶液）中按要求任意選取物質(zhì)一步完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）生成酸性氧化物的化合反應(yīng)（化學(xué)方程式）
 

（2）生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng)（化學(xué)方程式）
 

（3）可用來制取84消毒液的反應(yīng)（離子方程式）
 

（4）同種元素之間發(fā)生的既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)（離子方程式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料．二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓?br />N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H1=67.7kJ/mol       ①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=一534kJ/mol    ②
請計(jì)算1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為
 
kJ．
并寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱241.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1mol N2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)，生成NH3（g），放出92.2kJ熱量
（2）1mol N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2 （g），吸收68kJ熱量．
（3）1nlol Cu（s）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成CuO（S），放出157kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
請回答下列問題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=
 
．
（2）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（3）為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗趖時(shí)刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：
①△H3
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T1～T2及T4～T5兩個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是
 
．
③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢曲線如圖2所示．當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度．請?jiān)谠搱D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．
 
（4）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有
 


（5）下列物質(zhì)中也可以作為CO2捕獲劑的是
 
．
A．NH4Cl     B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH    D．HOCH2CH2NH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g
B、參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
C、沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150 mL
D、溶解合金時(shí)收集到NO氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

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