Question

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

• A、NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• B、將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中 Ag⁺+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄⁺
• C、Ca（HCO₃）₂溶液中加入過(guò)量KOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• D、硫酸亞鐵酸性溶液中加入過(guò)氧化氫：4Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=4Fe³⁺+4H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．當(dāng)氫離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液為中性；
B．氨水過(guò)量，過(guò)量的氨水會(huì)溶解沉淀AgOH；
C．碳酸氫鈣和過(guò)量KOH溶液反應(yīng)時(shí)，鈣離子和碳酸氫根按照1：2進(jìn)行反應(yīng)；
D．硫酸亞鐵和過(guò)氧化氫反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子和水．

解答： 解：A．向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，當(dāng)氫離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液為中性，所以離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．AgNO₃溶液中加入少量的氨水，發(fā)生反應(yīng)：Ag⁺+NH₃?H₂O═AgOH↓+NH₄⁺   加過(guò)量的氨水，發(fā)生反應(yīng)：AgOH+2NH₃?H₂O═[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O+OH^-．故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈣和過(guò)量KOH溶液反應(yīng)，碳酸氫鈣完全反應(yīng)，鈣離子和碳酸氫根按照1：2進(jìn)行反應(yīng)，即Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃ ↓+CO₃^2-+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．雙氧水具有氧化性，二價(jià)鐵離子具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為：4Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=4Fe³⁺+4H₂O，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，D為該題的難點(diǎn)，題目難度中等．