11．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法．下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
序號(hào)硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的性狀溫度/完全溶于酸的時(shí)間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
150.02.0薄片25100m1
250.02.0顆粒2570m2
350.02.0顆粒3535m3
450.02.0粉末25455.0
550.06.0粉末3530m4
650.08.0粉末25t616.1
750.010.0粉末25t716.1
（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小．本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明溫度對(duì)反應(yīng)速率有影響．
（2）我們最好選取實(shí)驗(yàn)1、2和4（填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào)）研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物間的接觸面積越大反應(yīng)速率越快．
（3）若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快．原因是鋅會(huì)置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率．
（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是2mol/L．

分析 （1）根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素進(jìn)行解答；根據(jù)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)條件進(jìn)行分析；溫度越高，反應(yīng)速率會(huì)越快；
（2）研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，除了鋅的規(guī)格不同外，其它條件必須完全相同；反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；
（3）根據(jù)加入少量硫酸銅，可以構(gòu)成原電池，即可了反應(yīng)速率進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)加入8g鋅和加入10g鋅生成的硫酸鋅質(zhì)量相同可知，該兩種條件下硫酸完全反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算出硫酸鋅的物質(zhì)的量及硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定的；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3中，除了溫度不同外，其它條件完全相同，則說(shuō)明探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；溫度越高，反應(yīng)速率越快，
故答案為：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；溫度；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1、2和4中，除了鋅的形狀不同外，其它條件完全相同，則它們是探究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響；固體的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，
故答案為：1、2和4；接觸面積越大；
（3）若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，由于鋅會(huì)置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，所以反應(yīng)速率明顯加快，
故答案為：鋅會(huì)置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)6和實(shí)驗(yàn)7可知，加入8g鋅后與加入10g鋅生成的硫酸鋅質(zhì)量相同，說(shuō)明兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中硫酸完全反應(yīng)，16.1g硫酸鋅的物質(zhì)的量為：$\frac{16.1g}{161g•mo{l}^{-1}}$=0.1mol，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.1mol}{0.05L}$=2mol/L，
故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度中等，注意掌握溫度、濃度、催化劑、原電池等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，明確探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢(mèng)想--人工轉(zhuǎn)變?cè)兀@個(gè)核反應(yīng)如下：$\stackrel{14}{7}$N+$\stackrel{4}{2}$He→$\stackrel{17}{8}$O+$\stackrel{1}{1}$H，$\stackrel{17}{8}$O的中子數(shù)為（　�。�
A．9B．8C．17D．25

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某同學(xué)依照如圖所示流程提取海帶中的碘元素．

（1）步驟①中灼燒海帶所用的儀器是b（填序號(hào)）．
a．試管    b．坩堝    c．燒杯
（2）步驟④中用硫酸酸化的H2O2溶液將I-氧化成I2，反應(yīng)的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
（3）步驟⑤中采用的分離方法是萃取、分液．
（4）經(jīng)步驟⑤得到含I2的CCl4溶液后，繼續(xù)采取步驟⑥⑦的目的是從I2的CCl4溶液中分離出I2．
（5）步驟⑦的反應(yīng)中，當(dāng)1molIO3-發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的工業(yè)原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工業(yè)制法如圖．請(qǐng)回答：

（1）步驟①中堿液洗滌的目的是除去油污和鋅層．若將堿液換為酸液，可能產(chǎn)生的問(wèn)題是鐵部分損失．
（2）步驟②中B可以是bd（填字母），加人少量B的目的是加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率．
a．CuCl2    b．CuO    c．Cu（NO3）2    d．CuSO4
（3）步驟⑥中要用到少量乙醇洗滌，其目的是除去少量水并避免硫酸亞鐵銨晶體因溶解而損失．
（4）用硫酸亞鐵銨晶體配制溶液時(shí)，需加入一定量硫酸，目的是避免樣品水解．工業(yè)上常用酸性KMnO4溶液通過(guò)滴定的方法測(cè)定硫酸亞鐵銨樣品的純度，反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．準(zhǔn)確量取硫酸亞鐵銨溶液時(shí)，硫酸亞鐵銨溶液應(yīng)盛放于酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（5）硫酸亞鐵銨晶體的樣品中可能含有的雜質(zhì)離子是Fe3+，實(shí)驗(yàn)室的檢驗(yàn)方法是取少許樣品加入到KSCN溶液中，觀察是否有血紅色出現(xiàn)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．硝基苯是一種重要的化工原料，其制備原理是：
+HO-NO2$→_{50～60℃}^{H_{2}SO_{4}}$ +H2O△H＜0
在溫度稍高的情況下會(huì)生成副產(chǎn)物間二硝基苯：
+HO-NO2$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$ +H2O
請(qǐng)將下列制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容填寫(xiě)完整：
（1）混酸的配制：取100mL燒杯，用濃硫酸20mL、濃硝酸18mL配制混酸，其操作過(guò)程為在100mL的燒杯中先加入18mL濃硝酸，然后緩慢加入20mL濃硫酸，不斷攪拌，冷卻到50～60℃
（2）安裝反應(yīng)裝置：按圖所示安裝實(shí)驗(yàn)裝置，在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中冷凝管的作用是冷凝回流，防止苯和硝酸揮發(fā)_
（3）反應(yīng)步驟：①把18mL的苯加入到三頸瓶中，將混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴加混酸，邊滴加邊攪拌，這樣做的目的是防止反應(yīng)進(jìn)行得過(guò)快，使溫度升高得過(guò)快，增加反應(yīng)的副產(chǎn)物_
②混酸滴加完畢后，在加熱攪拌的條件下反應(yīng)半小時(shí)．控制加熱溫度的方法是水浴加熱．
③分離和提純：除去產(chǎn)物中沒(méi)有反應(yīng)的酸，可在產(chǎn)物中加入堿溶液，然后用分液漏斗分液，下層物質(zhì)為粗產(chǎn)品．除去硝基苯中沒(méi)有反應(yīng)的苯和生成的副產(chǎn)物的簡(jiǎn)便方法是（填方法名稱）蒸餾．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于銣（Rb）的敘述中正確的是（　　）
A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
B．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，相同條件下銣與水的反應(yīng)速率最小
C．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A
D．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．Cu及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）向CuSO4溶液中滴加氨水至深藍(lán)色透明溶液時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Cu+O2+2H2SO4（�。� $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
（2）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖：
①SO42-中S原子的軌道雜化類型是sp3；
②A中碳原子的軌道雜化類型為sp2sp3．
③1mol氨基乙酸鈉含有σ鍵的數(shù)目為8NA．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族．一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，該合金中每一層均為密置層（填“密置層”、“非密置層”）；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵；
（4）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為H8AuCu3．若Cu原子與Au原子的距離為a cm，則該晶體儲(chǔ)氫后的密度為$\frac{397}{{N}_{A}（{\sqrt{2}a）}^{3}}$g/cm3．（含a的表達(dá)式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率和提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
B．常溫下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，溶液中c（OH-）和水的離子積常數(shù)Kw均不變
C．在鋅與足量稀硫酸反應(yīng)溶液中加入少量銅粉溶液，可以加快反應(yīng)速率但不影響產(chǎn)生氫氣的量
D．在密閉絕熱的容器中發(fā)生2SO2+O2?2SO3反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)容器溫度恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．乙酸的實(shí)驗(yàn)式：C2H4O2B．苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．丙烷分子的球棍模型：

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案