Question

【題目】已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3，Fe2＋的還原性大于Br－�，F(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是( )

A．當(dāng)a＝0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

B．當(dāng)a＝0.45時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C．若溶液中Br－有一半被氧化時(shí)，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶3

D．當(dāng)0＜a＜0.15時(shí)，溶液中始終滿足2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】選C。16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應(yīng)鐵過量，所以產(chǎn)物為0.3 mol FeBr2。A.a＝0.1時(shí)，Cl2不足，所以先與Fe2＋反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確；B.a＝0.45時(shí)，Cl2恰好與FeBr2反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式正確；C.若溶液中Br－有一半(0.3 mol)被氧化時(shí)，此時(shí)0.3 mol Fe2＋需要氯氣0.15 mol,0.3 mol Br－需要氯氣0.15 mol，共用氯氣0.3 mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所以溶液中c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶2，錯(cuò)誤；D.0＜a＜0.15時(shí)，Fe2＋未被全部氧化，溶液中還存在Fe2＋，根據(jù)電荷守恒定律，2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－)成立，正確。