5．科學家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導性能，其晶胞如圖所示．該化合物中的K原子和C60分子的個數(shù)比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．3：1D．4：1

分析 先根據(jù)均攤法計算晶胞中K原子、C60分子數(shù)目，然后計算出該化合物中的K原子和C60分子的個數(shù)比．

解答 解：根據(jù)均攤法可知，該晶胞中K原子數(shù)目為：2×6×$\frac{1}{2}$=6，含有C60分子數(shù)目為：1+8×$\frac{1}{8}$=2，
所以該晶胞中K原子、C60分子數(shù)目之比=6：2=3：1，
故選C．

點評 本題考查了晶胞的計算，題目難度不大，明確均攤法的應(yīng)用為解答關(guān)鍵，注意掌握常見晶胞結(jié)構(gòu)特點，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．元素周期表的一部分，回答下列問題（用元素符號填寫）：
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVIIA O
 2 ① ② ③ ④
 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩⑪⑫
（1）分別寫出①、③兩種元素形成的高價態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式O=C=O
（2）寫出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式，其溶于水時破壞的作用力為離子鍵
（4）這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中酸性最強HClO4；形成的兩性氫氧化物的化學式是Al（OH）3；上述兩者反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
（5）從⑤到⑪的元素中，原子半徑最小Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅤⅡA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出元素符號：①N（填化學式，下同）
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最不活潑的元素是Ar．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．回答下列問題．
（1）電極X的材料是銅；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；
（3）外電路中的電子是從銅電極流向銀電極．（填電極材料）
（4）當有1.6g銅溶解時，銀棒增重5.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學用語能正確表示相應(yīng)意義的是（　�。�
A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2CH3B．四氯化碳的結(jié)構(gòu)式
C．丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3（CH2）2CH3D．苯的分子式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑   X＞Y＞Z
B．非金屬性   X＞Y＞Z
C．X、Y、Z的單質(zhì)與氫氣化合能力由弱到強
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識不正確的是（　�。�
A．手機電池在充電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
B．綠色植物進行光合作用時，太陽能主要轉(zhuǎn)化為化學能
C．煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能
D．白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖是實驗室以MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2并凈化和收集的裝置，試回答以下問題：

（1）如何檢驗裝置的氣密性？關(guān)閉分液漏斗活塞，將導管插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，導管口有氣泡冒出，移開酒精燈，水上升到導管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置的氣密性良好．
（2）燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O．
（3）裝置中飽和食鹽水的作用是除去HCl，濃硫酸的作用是吸收水蒸氣．
（4）裝置中燒杯中盛放的溶液是NaOH，作用是吸收Cl2，其中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）以含14.6g HCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，制得的Cl2在標準狀況下總小于2.24L，原因可能是
①隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止；
②加熱過快，部分HCl揮發(fā)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應(yīng)．
據(jù)圖回答下列問題：
（1）寫出A的電子式，C的分子式C2H5Cl，D的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH．
（2）寫出③⑤兩步反應(yīng)的化學方程式，并注明反應(yīng)類型：
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{稀硫酸}{→}$CH3CH2OH（反應(yīng)類型加成反應(yīng)）．
⑤CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl（反應(yīng)類型取代反應(yīng)）．
（3）A的一種同系物，比A多一個碳原子，寫出A的這種同系物發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式n CH2=CHCH3$\stackrel{一定條件}{→}$．

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