下列鑒別方法不可行的是

A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯

B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷

C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳


【知識點】物質的分離、提存、鑒別

【答案解析】B   解析：A、與水混溶，甲苯不溶于水，密度比水小，溴苯也不溶于水，密度比水大，故A正確；B、苯和環(huán)己烷都不能使酸性高錳酸鉀褪色，故B錯誤；C、乙醇與碳酸鈉溶液混溶，與乙酸產(chǎn)生氣泡，與乙酸乙酯分層，故C正確；D、苯燃燒有大量黑煙，四氯化碳不能燃燒，故D正確；

故答案選B

【思路點撥】本題考查物質的分離提純的實驗方案的設計，題目難度不大，注意相關物質的性質的異同，把握常見物質的分離方法和操作原理。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質不能通過化合反應直接制得的是（　�。�

　  A． FeCl2          B． NaHSO3             C． Cu（OH）2          D． Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


I．在溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，發(fā)生反應A(g)＋B(g)  C(g)，一段時間后達到平衡。測定得部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

回答下列問題：

(1)反應前5 s的平均反應速率v(A) ＝____________

(2)溫度為T時，該反應的化學平衡常數(shù)＝         

(3)升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH       （填 “>0” 或 “<0”）

(4)相同溫度下，起始時向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前，反應速率v正        v逆（填“>” 或 “<”）

(5)下列措施能增大反應速率，且平衡往正反應方向移動是          。

a．及時分離出A氣體        b．適當升高溫度

c．增大B的濃度            d．選擇高效催化劑

II．NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g)    △H = -180.5kJ·mol-1

   2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)   △H = +571.6kJ·mol-1

則用H2催化還原NO消除污染的熱化學方程式是                    

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科目：高中化學 來源： 題型：


鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是         ，固體X中主要含有             （填寫化學式）；

（2）用醋酸調節(jié)溶液pH=7～8后再進行操作Ⅱ所得固體Y的成分為          （寫化學式）.

（3）酸化步驟中調節(jié)溶液pH＜5時發(fā)生反應2CrO42－＋2H+　Cr2O72－＋H2O.若將將醋酸改用鹽酸，鹽酸會與Cr2O72－反應造成大氣污染并生成Cr3+雜質，該反應的離子方程式為                                                              .

（4）下表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應的化學方程式是

Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是：                  。

（5）含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

①電解法處理廢水的總反應如下，配平并填寫空缺：(已知產(chǎn)物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)

___Fe＋___Cr2O72-＋___    ＋___H2O ＝___Fe(OH)3↓＋___Cr(OH)3↓＋___H2↑；

②已知常溫下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4，若Ⅰ類生活飲用水水質標準鉻含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合飲用水水質標準，須調節(jié)溶液的pH大于______。（已知lg2=0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：


粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和

PbSO4等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下：

（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應式有：            和Cu-2e－= Cu2+。

（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是        ，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有         （填化學式）。

（3）操作I的主要步驟為        ，操作Ⅱ的名稱是         。

（4）寫出用SO2還原AuCl4－的離子方程式        。

（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法          。

（6）已知298K時，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


進行下列實驗操作時，一般情況下不應該相互接觸的是

A．用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于錐形瓶中，移液管的尖嘴和錐形瓶的內(nèi)壁

B．減壓過濾時，布氏漏斗下端管口與吸濾瓶的內(nèi)壁

C．實驗室將HCl氣體溶于水時，倒扣的三角漏斗口與燒杯內(nèi)的水面

D．分液操作分出下層液體時，分液漏斗下端管口和燒杯的內(nèi)壁

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作中，不能用于物質分離的是

                            

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科目：高中化學 來源： 題型：


要得到較大顆粒的明礬晶體，在結晶時可如下操作

 A．配制比室溫高10～20℃明礬飽和溶液然后浸入懸掛的明礬小晶核，靜置過夜

 B．在沸水中配制明礬飽和溶液，然后急速冷卻結晶

 C．室溫下，在明礬飽和溶液中投入明礬小晶核，靜置過夜

 D．進行快速蒸發(fā)明礬飽和溶液至大量晶體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A(g)＋B(g)C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是(　　)

t/2

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A.反應在前5 s的平均速度v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉化率大于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v(正)<v(逆)

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