【題目】某同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO4 8H2O設(shè)計(jì)如下原電池,鹽橋中裝有飽和KCl溶液。下列說法正確的是

A. b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 外電路電子的流向是從ab

C. 電池工作時(shí),鹽橋中的SO42移向甲燒杯

D. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO48H5e= Mn24H2O

【答案】D

【解析】試題分析:A、根據(jù)原電池的工作原理:負(fù)極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),b極上電極反應(yīng)式:Fe2eFe3,A錯(cuò)誤;B、外電路電子流向是從b流向a,B錯(cuò)誤;C、根據(jù)原電池的工作原理:陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽離子向正極移動(dòng),SO42b極移動(dòng),C錯(cuò)誤;D、總電極反應(yīng)式:2MnO410Fe216H2Mn210Fe38H2O,a極是正極得電子,電極反應(yīng)式=總電極反應(yīng)式-b極反應(yīng)式,得出:2MnO416H10e2Mn28H2O,化簡得:MnO48H5eMn24H2O,D正確;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 3 mol H21 mol N2混合反應(yīng)生成NH3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)通過查閱資料得知,可利用Na2SO3粉末與70%硫酸溶液在加熱條件下反應(yīng)來快速制取SO2。該同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。

回答下列問題:

(1)根據(jù)資料中的相關(guān)信息,甲裝置應(yīng)選擇下列裝置中的____________(填序號)。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中,乙裝置中品紅溶液褪色,說明SO2具有_________性,丙裝置中酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去,說明SO2具有_________性。

(3)丁裝置中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________;其作用是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素C與過渡元素Co、Fe等在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學(xué)技術(shù)以及人類生活有機(jī)合成等方面有重要作用。

(1)基態(tài)Co原子價(jià)電子軌道排布式為_______,第四電離能I4(Co)<I4(Fe),其原因是_________。

(2)(CH3)3C+是有機(jī)合成重要中間體,該中間體中碳原子雜化方式為_______。

(3)治疔鉛中毒可滴注依地酸,使Pb2+轉(zhuǎn)化為依地酸鉛鹽。如圖,下列說法正確的是____(填序號)。

A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4

B.依地酸中各元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺>N>C>H

C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵

D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵

(4)Fe(CO)x常溫下是液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易容于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于______(填晶體類型),若配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18,則x=______。

(5)Co的一種氧化物的晶胞如圖.己知鈷原于的半徑為apm,氧原子的半徑為bpm,它們在晶體中是緊密接觸的,鈷原子填在氧原子的_____(填“正八面體”“正四面體”或“立方體”)空隙中,在該鈷的氧化物晶胞中原子的空間利用率為______(均用含a、b的計(jì)算表達(dá)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種工業(yè)化工原料。無色透明的帶刺激性臭味的液體,在潮濕空氣中劇烈發(fā)煙。某化學(xué)小組采用PCl3氧化法制備POCl3。已知:POCl3的熔點(diǎn)為-112℃,沸點(diǎn)為75.5℃。在潮濕空氣中二者均極易水解面劇烈發(fā)煙;卮鹣铝袉栴}:

I.制備PCl3

(1)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。發(fā)生裝置可以選擇圖中的_____(填字母代號)。

(2)檢查裝置氣密性并裝入藥品后,先關(guān)閉K1,打開K2通入干燥的CO2,一段時(shí)間后,關(guān)閉K2,加熱曲頸瓶同時(shí)打開K1通入干燥氯氣,反應(yīng)立即進(jìn)行。通干燥CO2的作用是_______。

II.制備POCl3(如圖)

(3)盛放堿石灰的儀器的作用是________,裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。

(4)裝置F的作用除觀察O2的流速之外,還有________。

III.測定POCl3含量

實(shí)驗(yàn)制得的POCl3中常含有PCl3雜質(zhì),通過下面方法可測定產(chǎn)品的純度:

快速稱取5.000g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250mL溶液;

取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反應(yīng);

所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定;

重復(fù)②、③操作,平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液8.00mL.

已知:H3PO3+I2+H2O==H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6.

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________。該產(chǎn)品的純度為________。

(6)若滴定管在滴定前無氣泡,滴定后有氣泡,則測定結(jié)果______(偏高”“偏低不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題目要求,用化學(xué)語言回答問題。

(I)除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)通常采用的實(shí)驗(yàn)方法是什么?將答案填在橫線上。

(1)CH3CH2OH(H2O)_____________________________________________________;

(2) (NaCl)____________________________________________;

(3) (Br2)___________________________________________________。

(II)某有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O,用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量,經(jīng)測定得到如圖1所示的質(zhì)譜圖;最后用核磁共振儀處理該有機(jī)物,得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖。

試回答下列問題:

(1)該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為________。

(2)請寫出該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式________

(III)有機(jī)物E(C3H3Cl3)是一種播前除草劑的前體,其合成路線如下。

已知D在反應(yīng)⑤中所生成的E,其結(jié)構(gòu)只有一種可能,E分子中有3種不同類型的氯(不考慮空間異構(gòu))。試回答下列問題:

(1)利用題干中的信息推測烴A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。烴A的同系物中,相對分子質(zhì)量最小的烴發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(2)寫出下列反應(yīng)的類型:反應(yīng)①是____________,反應(yīng)③是________。

(3)利用題干中的信息推測有機(jī)物D的名稱是______________

(4)試寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:H2(g)F2(g) ===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol1。下列說法正確的是

A. 在相同條件下,1 mol H2(g)1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量

B. 1 mol H2(g)1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ

C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來表示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:

資料:TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)

化合物

SiCl4

TiCl4

AlCl3

FeCl3

MgCl2

沸點(diǎn)/℃

58

136

181(升華)

316

1412

熔點(diǎn)/℃

69

25

193

304

714

在TiCl4中的溶解性

互溶

——

微溶

難溶

(1)氯化過程:TiO2與Cl2難以直接反應(yīng),加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。

已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式:____________________

② 氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化,根據(jù)如圖判斷:CO2生成CO反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”“<”或“=”),判斷依據(jù):_______________

③ 氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放,尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是__________________________。

④ 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有_____________

(2)精制過程:粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下:

物質(zhì)a是______________T2應(yīng)控制在_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物I (分子式為C13H18O2)是一種香料,如圖是該香料的一種合成路線。

已知:①

②有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88 g·mol-1,其核磁共振氫譜有3組峰;有機(jī)物H是苯甲醇的同系物,苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈;卮鹣铝袉栴}:

(1)用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A___________________;

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________;

(3)F→G經(jīng)歷兩步反應(yīng),反應(yīng)類型依次為____________,_____________。

(4)C→D第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(5)F在一定條件下能形成一種聚酯類化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________

(6)己知有機(jī)物甲符合下列條件:①為芳香族化合物;②與H互為同分異構(gòu)體;③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有_______種, 寫出一種滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈,且核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為6:2:2:1:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_______

(7)參照上述合成路線以丙酮等為原料合成D (無機(jī)試劑任選)______________。

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