在可逆反應mA(g)+nB(g)  pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度t℃、壓強P關(guān)系正確的是（   ）
B
正反應是體積減小的、放熱的可逆反應。所以升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A的質(zhì)量分數(shù)增大，CD不正確。增大壓強，平衡向正反應方向移動，A的質(zhì)量分數(shù)減小，所以A不正確，B正確。答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向恒容密閉容器中通入氣體C，發(fā)生反應mA(g)+nB(g) pC(g).能肯定該反應達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)
A．混合氣體的密度不隨時間改變
B．容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間改變
C．C的分解率不隨時間改變
D．v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)
溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
請回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=      ，△H      0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經(jīng)過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ(CO2)=      、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=        ：
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是      。
A．減少Fe的量      B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
D．提高反應溫度    E．減小容器的容積      F．加入合適的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列說法錯誤的是：（ ）
A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分計入總分）在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如下圖的反應，各物質(zhì)量起始加入量如下：M為2.5moL,N為3mol,P為0 mol。A、C、D各為0.5mol， B為Xmol，當X在一定范圍內(nèi)變化時，均可以調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)面反應達平衡，并且隔板剛處于中間位置。

若達平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75%，請讀寫下列空白。
①達平衡后，反應左室氣體總的物質(zhì)的量為                 。
②若欲使右室V正>V逆，X的取值范圍是                      。
③若欲使右室反應V逆>V正，X的取值范圍是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫下的定容密閉容器中，有可逆反應2NO（氣）+O2（氣）2NO2（氣）+熱量，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是(    )
A．反應器中壓強不隨時間變化而變化
B．正(NO2) =逆(O2)
C．混合氣體顏色深淺保持不變
D．混合氣體平均分子量保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某密閉容器中存在下列化學平衡: aA(氣)  bB(氣) + cC(氣), 在溫度不變的條件下,再充入一定量的A物質(zhì), 重新達到平衡時, 下列判斷中正確的是:（　�。�
A．若a =" b" + c, B的物質(zhì)的量分數(shù)變大B．若 a =" b" + c , B 的物質(zhì)的量分數(shù)減小
C．若a > b + c時, A的轉(zhuǎn)化率不變D．若 a < b + c時 , A的轉(zhuǎn)化率變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為                       ；反應從開始至2min末，Z的平均反應速率為        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A(g)+2B(g)3C(g)，達到平衡后生成1.5 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為1.2 mol。
請回答下列問題，
（1）該反應的焓變△H   0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω=   ，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為   。
（3）30℃時，若在同一容器中加入1.5 mol A、    mol B和1.5 mol C，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω，此時平衡體系中A的物質(zhì)的量濃度為   mol·L－1。

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