【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2O72CrO42),其流程為:

已知:步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq) Ksp=c(Cr3+c3(OH)=10-32

下列有關(guān)說法不正確的是

A.步驟①中當(dāng)v(CrO42)=2v(Cr2O72)時,說明反應(yīng):2CrO42+2H+Cr2O72+H2O達到平衡狀態(tài)

B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液,溶液可由橙色變黃色

C.步驟②中,若要還原1 mol Cr2O72離子,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2

D.步驟③中,當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時,可認為廢水中的鉻元素已基本除盡(當(dāng)溶液中c(Cr3+)≤10-5mol/L時,可視作該離子沉淀完全)

【答案】C

【解析】

A、步驟①中當(dāng)v(CrO42)=2v(Cr2O72)時,符合該反應(yīng)2CrO42+2H+Cr2O72+H2O的正逆反應(yīng)速率相等,為平衡狀態(tài),A正確;

B、若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液,則氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水,所以氫離子濃度減小,2CrO42+2H+Cr2O72+H2O平衡逆向移動,CrO42的濃度增大,溶液由橙色變?yōu)辄S色,B正確;

C、步驟②中,若要還原1 mol Cr2O72離子,則生成2molCr3+,Cr元素的化合價從+6價降低到+3價,得到6mol電子,而Fe2+被氧化為Fe3+,失去1個電子,根據(jù)得失電子守恒,需要6molFe2+,所以需要6mol (NH4)2Fe(SO4)2,C錯誤;

D、步驟③中,當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時,氫氧根離子濃度為10-9mol/L,根據(jù)Ksp=c(Cr3+c3(OH)=10-32,此時c(Cr3+)=10-5mol/L,所以可認為廢水中的鉻元素已基本除盡,D正確;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃

D. 該反應(yīng)達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計如下實驗方案:

(1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱取剩余固體質(zhì)量,計算。

①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌,其目的是_______________________________。

②若實驗前所稱樣品的質(zhì)量為m g,加熱至恒重時固體質(zhì)量為a g,則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為________。

(2)方案二:按如圖所示裝置進行實驗,并回答下列問題:

①實驗前先檢查裝置的氣密性,并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中,將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________

②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外,還需分別稱量_______裝置反應(yīng)前、后質(zhì)量(填裝置字母代號)。

③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷,該缺陷是_________。

④有同學(xué)認為,用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確?_________(填“是”或“否”)。

(3)方案三:稱取一定量的樣品置于錐形瓶中,加適量水,用鹽酸進行滴定,從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生,所滴加的鹽酸體積如圖所示,則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某溫度時,將n mol·L1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L1 鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

A. aKW1.0×1014

B. b點:c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)

C. 25 ℃時,NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(n表示)

D. d點水的電離程度最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述中正確的是

A. CS2V形的極性分子

B. ClO3的空間構(gòu)型為平面三角形

C. SF6中有6對相同的成鍵電子對

D. SiF4SO32—的中心原子均為sp2雜化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)。某課題小組以此玻璃粉末為原料,制得 Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬[Fe2(SO4) 3(NH4) 2SO424H2O]流程設(shè)計如下:

已知:Ⅰ.酸性條件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce4+有較強氧化性;Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于 NaOH溶液。

回答以下問題:

(1)反應(yīng)②中H2O2的作用是___________。

(2)反應(yīng)③的離子方程式是________。

(3)已知有機物 HT 能將Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為:2Ce3+ (水層)+ 6HT(有機層)2CeT3 (有機層)+ 6H+(水層),從平衡角度解釋:向 CeT3 (有機層)加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是_______

(4)硫酸鐵銨礬[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O]廣泛用于水的凈化處理,其凈水原理用離子方程式解釋是___________。

(5)用滴定法測定制得的 Ce(OH)4 產(chǎn)品純度。

若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定,則測得該Ce(OH)4 產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)____。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素鎳、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位,回答下列問題:

(1)在基態(tài)14C原子中,核外存在___對自旋相反的電子,基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為____。

(2)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為__其中氧原子的雜化方式為_______

(3)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑,反應(yīng)可生成P的最高價含氧酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在,原因是(用化學(xué)用語及相關(guān)文字說明)___

(2)鋁電池性能優(yōu)越,在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。鋁空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注,其原理如圖所示。

該電池的正極反應(yīng)方程式為___,當(dāng)鋁電極質(zhì)量減少9克,則另一極通入的氧氣的體積在標準狀況下為___。

(3)AlCl3NaN3在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁(AlN),且生成N2。寫出反應(yīng)化學(xué)方程式為___。

(4)在元素周期表中,砷位于鋁的下一周期,與氮元素同主族,寫出AsH3分子的電子式為___,相同壓強下,AsH3的沸點___NH3(大于小于”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為2﹣甲基﹣3,4﹣二乙基己烷

B.等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒,所耗用氧氣的量依次減小

C.下列物質(zhì)的沸點按由低到高順序為:(CH32CHCH3<(CH34C<(CH32CHCH2CH3<CH3(CH23CH3

D.互為同系物

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