某含氧有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為74，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為22%，根據(jù)下列條件回答：
（1）該有機(jī)物的分子式為
 

（2）符合該分子式，并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物共有
 
種．其中一種同分異構(gòu)體A有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系．B和C是同分異構(gòu)體，B的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，峰面積之比3：1．
已知：CH3CH2CH═CHCH2CH3 
一定條件下
2 CH3CH2CHO
①用系統(tǒng)命名法命名，B的名稱(chēng)為
 

②D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
，選擇合適的試劑檢驗(yàn)該官能團(tuán)
 
（用化學(xué)方程式表示）
③寫(xiě)出D生成F的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：
分析：（1）某含氧有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為74，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為22%，分子中O原子數(shù)目為
74×22%
16
=1，則分子中C、H原子總相對(duì)原子質(zhì)量為74-16=58，C原子最大數(shù)目為
58
12
=4…10，故有機(jī)物分子含有4個(gè)C原子、8個(gè)H原子，則該有機(jī)物分子式為C4H10O；
（2）符合該分子式，并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，則含有羥基，為丁醇，可以看作丁烷中1個(gè)H原子被-OH取代，根據(jù)丁烷同分異構(gòu)體及等效氫判斷符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目；
其中一種同分異構(gòu)體A再濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)得到B和C是同分異構(gòu)體，則A為CH3CH2CH（OH）CH3，B的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，峰面積之比3：1，則B為CH3CH=CHCH3，C為CH3CH2CH=CH2，B發(fā)生信息中反應(yīng)，雙鍵斷裂生成醛，則D為CH3CHO，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為CH3COOH，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為CH3CH2OH，E與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答．
解答： 解：（1）某含氧有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為74，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為22%，分子中O原子數(shù)目為
74×22%
16
=1，則分子中C、H原子總相對(duì)原子質(zhì)量為74-16=58，C原子最大數(shù)目為
58
12
=4…10，故有機(jī)物分子含有4個(gè)C原子、8個(gè)H原子，則該有機(jī)物分子式為C4H10O，故答案為：C4H10O；
（2）符合該分子式，并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，則含有羥基，為丁醇，可以看作丁烷中1個(gè)H原子被-OH取代，丁烷有正丁烷、異丁烷兩種異構(gòu)體，正丁烷有2種H原子，異丁烷有2種H原子，故丁烷中1個(gè)H原子被羥基確定生成的醇共有4種，故答案為：4；
其中一種同分異構(gòu)體A再濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)得到B和C是同分異構(gòu)體，則A為CH3CH2CH（OH）CH3，B的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，峰面積之比3：1，則B為CH3CH=CHCH3，C為CH3CH2CH=CH2，B發(fā)生信息中反應(yīng)，雙鍵斷裂生成醛，則D為CH3CHO，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為CH3COOH，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為CH3CH2OH，E與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為CH3COOCH2CH3，
①B為CH3CH=CHCH3，用系統(tǒng)命名法命名，B的名稱(chēng)為：2-丁烯，故答案為：2-丁烯；
②D為CH3CHO，含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為：醛基，用新制氫氧化銅或銀氨溶液具有醛基，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；
③D生成F的化學(xué)方程式為：CH3CHO+H2
催化劑
△
CH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)或還原反應(yīng)，故答案為：CH3CHO+H2
催化劑
△
CH3CH2OH，加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷、同分異構(gòu)體、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)，難度中等，計(jì)算確定有機(jī)物的分子式是關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖：

（1）已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34，該溫度下向濃度均為0.01mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式）．
（2）高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，洗滌沉淀時(shí)的方法是
 
．
（3）常溫下如果向AlCl3飽和溶液中不斷通人HCl氣體，可析出AlCl3?6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑．請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑．

（1）A是利用鹽酸和石灰石制取CO2的裝置，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）填寫(xiě)表中空格：
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
 
C
 
 
D
 
 
（3）寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下將少量二氧化碳通入足量過(guò)氧化鈉中充分反應(yīng)后，過(guò)氧化鈉增重5.6g，則通入二氧化碳的體積為
 
 L．
（4）試管F中收集滿氣體后，先把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗的活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是
 
溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃，101k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ?mol-1，辛烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-5518kJ?mol-1．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、2H+（aq）+SO42- （aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ?mol-1
B、2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
C、C8H18（1）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9 H2O（1）△H=-5518 kJ?mol-1
D、C8H18（g）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5518 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（填計(jì)算結(jié)果）．
T/KT1573T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
 
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開(kāi)始反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1不同溫度下NO產(chǎn)率如圖2所示．溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因
 
．
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含硫化合物的種類(lèi)很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見(jiàn)的含硫化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過(guò)程之一，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
 
．
（2）Ba2+有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過(guò)程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒．試用離子方程式表示中毒的原因
 
．患者被送往醫(yī)院時(shí)，醫(yī)生往往讓其服用
 
 （填題干中所列7種物質(zhì)中的一種）來(lái)解毒．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面
 
，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面
 
，則未與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)．
（4）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法，其原理為（用化學(xué)方程式表示）：
 
．
（5）減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分別是（　�。�
A、1000mL，21.2g
B、950mL，20.14g
C、任意規(guī)格，21.2g
D、500mL，10.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A、能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B、常溫下
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、含有大量Fe3+的溶液中：SO42-、S2-、AlO2-、ClO-
D、能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、SO42-、CH3COO-、PO43-

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同步練習(xí)冊(cè)答案