Question

【題目】在2 L恒容密閉容器中，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)圖中表示NO2的變化的曲線是________。

(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v(NO)逆＝2v(O2)正

d．容器內(nèi)的密度保持不變

(3)能夠使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

a．及時(shí)分離出NO2氣體

b．增大O2的濃度

Answer 1

【答案】bb、cb

【解析】

(1)根據(jù)n(NO)隨時(shí)間的變化可知3 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，NO的物質(zhì)的量減少0.020 mol－0.007 mol＝0.013 mol，濃度減小了0.013/2＝0.0065 mol·L－1，所以NO2的物質(zhì)的量濃度由0增加到0.0065 mol·L－1，故b曲線正確；綜上所述，本題答案是：b。

(2)a項(xiàng)，未指明反應(yīng)進(jìn)行的方向，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；

b項(xiàng)，因該反應(yīng)前后有氣體體積的變化，即未達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)一直在變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

c項(xiàng)，用v(NO)、v(O2)表示時(shí)，方向相反，大小關(guān)系符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

d項(xiàng)，根據(jù)密度ρ＝m/V，因反應(yīng)前后m(氣)守恒，V(容)不變，故密度始終不變，無(wú)法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；

符合題意的選項(xiàng)只有b、c；綜上所述，本題選b、c。

(3)a項(xiàng)，及時(shí)分離出NO2氣體，減小生成物濃度，平衡右移，反應(yīng)速率減慢，不合題意，錯(cuò)誤；

b項(xiàng)，增大O2的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，符合題意，正確；

綜上所述，本題選b。