Question

5．如圖為一五元環(huán)圖案，小明在圖案上依次寫了五種物質(zhì)，圖中相交的兩種物質(zhì)均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A、B、C、D、E表示其相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)A、B、C、D、E中屬于非氧化還原反應(yīng)的是CDE．
（2）根據(jù)已學(xué)過(guò)的知識(shí)及這5個(gè)反應(yīng)比較H⁺、Fe²⁺、Ag⁺的氧化性強(qiáng)弱：Ag⁺＞H⁺＞Fe²⁺．
（3）用潔凈的燒杯取少量反應(yīng)A后的溶液，用酒精燈小心加熱至沸騰，發(fā)現(xiàn)可制得一種紅褐色膠體．寫出生成紅褐色膠體的離子方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl在加熱過(guò)程中有（填“有”或“沒(méi)有”）氧化還原反應(yīng)發(fā)生，請(qǐng)你用所學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)解釋．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，不存在元素化合價(jià)的變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；
（3）A反應(yīng)為Fe與HCl反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以取少量反應(yīng)A后的溶液，用酒精燈小心加熱至沸騰氯化亞鐵被氧化成FeCl₃，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)eCl₃在沸水中水解生成膠體．

解答 解：（1）A反應(yīng)為Fe與HCl反應(yīng)，F(xiàn)e、H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；
B反應(yīng)為Fe與硝酸銀的置換反應(yīng)，F(xiàn)e、Ag元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；
C反應(yīng)為氯化鋇與硝酸銀之間的復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；
D反應(yīng)為氯化鋇與碳酸鈉之間的復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；
E反應(yīng)為HCl與碳酸鈉之間的復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；
所以屬于非氧化還原反應(yīng)的是CDE；
故答案為：CDE；
（2）金屬活動(dòng)順序表中Ag排在H的后面，則氧化性：Ag⁺＞H⁺，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，則氧化性：H⁺＞Fe²⁺；所以氧化性：Ag⁺＞H⁺＞Fe²⁺；
故答案為：Ag⁺＞H⁺＞Fe²⁺；
（3）A反應(yīng)為Fe與HCl反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以取少量反應(yīng)A后的溶液，用酒精燈小心加熱至沸騰氯化亞鐵被氧化成FeCl₃，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)eCl₃在沸水中水解生成膠體，該反應(yīng)為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，
故答案為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；有．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)的特征，從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．