17．有關(guān)過氧化鈉的說法正解的是（　�。�
A．是一種淡黃色堿性氧化物B．不能與CO2反應(yīng)
C．能與水反應(yīng)生成物中有一種是氫氣D．能用作漂白劑

分析 A、堿性氧化物與水反應(yīng)只生成堿；
B、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣；
C、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣；
D、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性；

解答 解：A、堿性氧化物與水反應(yīng)只生成堿，而過氧化鈉與水反應(yīng)生成堿的同時產(chǎn)生氧氣，故A錯誤；
B、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，而不是不反應(yīng)，故B錯誤；
C、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，而不是氫氣，故C錯誤；
D、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可作為漂白劑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了鈉的氧化物的性質(zhì)，熟悉氧化鈉和過氧化鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有下列藥物，其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是（　�。�
A．鋇餐B．青霉素C．阿司匹林D．氫氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．碳酸氫鈉溶液中加鹽酸 CO32-+2H+═CO2和H2O
C．氫氧化鈉溶液中加硫酸鎂  2OH-+Mg2+═Mg（OH）2
D．氫氧化鋇溶液中加硫酸  OH-+H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有下列4組物質(zhì)：
A．H2     I2    O2    Al             
B．N2   Fe   Cu   Zn
C．CaO   MgO   SO2   CuO         
 D．HCl  NH3  H2SO4 HNO3
A組B組C組D組
分類標(biāo)準(zhǔn)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬氧化物酸
不屬于該類的物質(zhì)AlN2SO2NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．銅放入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6 H+═2 Fe3++3 H2↑
D．向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：SO42++Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
①CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5 kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是a、c（填寫序號）．
a．使用高效催化劑        b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強(qiáng)          d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
（2）在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$；
③100℃時，達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2號 CH3OH各0.5amol，則平衡向左（填“向右”、“向左”或“不”移動）
④在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5），經(jīng)相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖所示．在T1-T2及T4-T5兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢如圖2所示，其原因是T1-T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以甲醇的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度的升高而提高．T3-T4區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以甲醇的體積分?jǐn)?shù)減少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：
NiO2+Fe+2H2O=Fe（OH）2+Ni（OH）2
（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）此蓄電池放電時，該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是B（城序號）．
A．NiO2         B．Fe        C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2
（3）此蓄留電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式是Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O．
（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極．陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=13．
（5）該電池電極材料對環(huán)境有危害．在對電池進(jìn)行回收處理過程中遇到以下問題：己知：常溫下Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Ni（OH）2]=1.0×10-15．某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+，當(dāng)逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變），
①先沉淀的離子是Fe3+．
②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是3＜pH＜7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化示意圖如圖，其中“o”和“•”代表不同元素的原子．下列關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)可表示為
B．可能是PCl5的分解反應(yīng)
C．反應(yīng)過程中，一定伴隨共價鍵的斷裂與形成
D．該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物．在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示．已知活性炭對重金屬離子具有一定的吸附作用．
（1）當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是活性炭對Cu2+和Pb2+具有吸附作用．
（2）當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時，Cu2+的去除率比Pb2+的高，其主要原因是Cu2+的氧化性比Pb2+的強(qiáng)．
（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物．
①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，其離子方程式為2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．
②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為 4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O 研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導(dǎo)致NO3-的去除率下降，其原因是納米鐵粉與H+反應(yīng)生成H2．

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