【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
族 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是 .
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 .
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式: .
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號) . a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 .
【答案】
(1)Na>Al>O
(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3) 或
(4)ab
【解析】解:根據(jù)元素所在周期表中的位置,可知元素的種類,①為H元素,②為C元素,③為N元素,④為O元素,⑤為Na元素,⑥為Al元素,⑦為Si元素,⑧為Cl元素,(1)Na與Al同周期,周期表中,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則原子半徑Na>Al,原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,則有原子半徑Na>Al>O,故答案為:Na>Al>O;(2)②、③、⑦對應(yīng)的元素分別為C、N、Si,非金屬性:N>C>Si,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),則HNO3>H2CO3>H2SiO3 , 故答案為:HNO3>H2CO3>H2SiO3 ;(3))①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成NaOH、NaClO等離子化合物,電子式分別為 、 ,故答案為: 或 ;(4)兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2 , 在MnO2或FeCl3催化作用下分解,而Na2SO3具有還原性,與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能用作催化劑,高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng),也不能作催化劑,故答案為:ab. 根據(jù)元素所在周期表中的位置,可知元素的種類,①為H元素,②為C元素,③為N元素,④為O元素,⑤為Na元素,⑥為Al元素,⑦為Si元素,⑧為Cl元素,(1)周期表中,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大;(2)元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng);(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成NaOH、NaClO等離子化合物;(4)兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NM3和D 58是正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物,結(jié)構(gòu)如下:
關(guān)于NM3和D58的敘述,錯誤的是
A. 都能與NaOH溶液反應(yīng),原因不完全相同
B. 都能與溴水反應(yīng),原因不完全相同
C. 都不能發(fā)生消去反應(yīng),原因相同
D. 遇FeCl3溶液都顯色,原因相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2+H2OHS+OH。下列說法正確的是( )
A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大
B. 升高溫度,c(HS)/c(S2)增大
C. 加入NaOH固體,溶液pH減小
D. 通入CuSO4固體,HS濃度增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】密閉容器中,對于可逆反應(yīng)A(?)+3B(?)2C(g),平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. 若正反應(yīng)方向ΔH<0,則T1>T2
B. A一定為氣體
C. B一定為氣體
D. 壓強(qiáng)增大時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于油脂的敘述中,錯誤的是( )
A.從溴水中提取溴可用植物油作萃取劑
B.用熱的燒堿溶液可以區(qū)別植物油和礦物油
C.生產(chǎn)鹽酸和人造脂肪都必須用氫氣做原料
D.硬水使肥皂的去污能力減弱,是因?yàn)榘l(fā)生了沉淀反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將下列四種化合物溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液,沒有顏色變化,再加氯水即呈現(xiàn)血紅色的是
A. FeOB. Fe2O3
C. FeCl3D. Fe2(SO4)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】
(1)火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸.某企業(yè)用右圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸:請回答下列問題:
①為充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝(填設(shè)備名稱).吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是 .
②為使硫磺充分燃燒,經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過量50%.為提高SO2轉(zhuǎn)化率,經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍,則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為 . 假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為 . (空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)),該尾氣的處理方法是 .
③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比,該工藝的特點(diǎn)是(可多選).
A.耗氧量減少 B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C.產(chǎn)生的廢氣減少 D.不需要使用催化劑
(2)硫酸的用途非常廣泛,可應(yīng)用于下列哪些方面(可多選).
A.橡膠的硫化
B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C.鉛蓄電池的生產(chǎn)
D.過磷酸鈣的制備
(3)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一.在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時SO2的排放,請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)中一種重要的摻雜劑.實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3 , 裝置如下圖所示:(部分夾持裝置略去)
已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3 , 與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5和HCl,遇O2會生成POCl3 , POCl3溶于PCl3 , PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ |
PCl3 | ﹣112 | 75.5 |
PCl5 | 2 | 105.3 |
請回答下列問題
(1)裝置中制氯氣的離子方程式為
(2)B中的試劑是 , E中次冷水的作用是 , F中堿石灰的作用是
(3)實(shí)驗(yàn)時,檢查裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2 , 再迅速加入黃磷.通干燥CO2的作用是通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣,具體的方法是
(4)粗產(chǎn)品含有POCl3、PCl3等,加入黃磷加熱除去PCl5 , 通過(填實(shí)驗(yàn)操作的名稱),即可得到純凈的PCl3
(5)通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).①迅速稱取100g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.0mL,向其中加入0.1mol 10mL碘水,充分反應(yīng);③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是
④重復(fù)②、③操作,平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL.已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根據(jù)以上數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( )
A. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中 B. 苯與液溴混合后撒入鐵粉
C. 在鎳作催化劑條件下,苯與氫氣的反應(yīng) D. 乙烯通入溴水中
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