【題目】對(duì)溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。
Ⅰ.在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一,相關(guān)反應(yīng)如下:
主反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1①
副反應(yīng):CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1
已知:H2和CH4的燃燒熱分別為285.5 kJ·mol-1和890.0 kJ·mol-1,H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1。
(1)ΔH1=________ kJ·mol-1。
(2)有利于提高CH4產(chǎn)率的反應(yīng)條件是(至少寫兩條)______________________________工業(yè)上提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________________________________。
(3)T℃時(shí),若在體積恒為2 L的密閉容器中同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),將物質(zhì)的量之和為5 mol的H2和CO2以不同的投料比進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果如圖1所示。若a、b表示反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,則表示H2平衡轉(zhuǎn)化率的是________,c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分?jǐn)?shù),由圖1可知=________時(shí),甲烷產(chǎn)率最高。若該條件下CO的產(chǎn)率趨于0,則T℃時(shí)①的平衡常數(shù)K=___________________。
Ⅱ.溶于海水的CO2 95%以HCO3-形式存在。
在海洋中,通過圖2鈣化作用實(shí)現(xiàn)碳自凈。
(4)寫出鈣化作用的離子方程式________________。
(5)電解完成后,a室的pH________(填“變大”、“變小”或“幾乎不變”);b室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
【答案】-164.0 降低溫度、增大壓強(qiáng) 催化劑 b 4 100 2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O 幾乎不變 H++HCO3-=CO2↑+H2O
【解析】
Ⅰ(1)根據(jù)蓋斯定律解答;
(2)該主反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng),根據(jù)外界條件平衡移動(dòng)的影響分析如何提高產(chǎn)率;
(3)結(jié)合圖像曲線分析的比值,確定轉(zhuǎn)化率,再利用“三段式”求解平衡常數(shù);
Ⅱ(4)由圖2可知,HCO3-為反應(yīng)物,CaCO3、CO2為生成物,據(jù)此分析書寫離子反應(yīng)方程式;
(5)a室為陽極室,陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,陽離子向陰極移動(dòng),據(jù)此分析。
Ⅰ(1)由H2和CH4的燃燒熱分別為285.5 kJ·mol-1和890.0 kJ·mol-1,可得:
①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1
②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.0 kJ·mol-1
④H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律知,①=②×4-③+④×2,則ΔH1=(-285.5 kJ·mol-1)×4-(-890.0 kJ·mol-1)+(+44 kJ·mol-1)×2=-164.0 kJ·mol-1;
(2)該主反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng),故有利于提高CH4產(chǎn)率的反應(yīng)條件是降低溫度、增大壓強(qiáng)。催化劑具有專一性,工業(yè)上提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑;
(3)隨著增大,H2的平衡轉(zhuǎn)化率減小,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大,結(jié)合題圖1可得,b表示H2的平衡轉(zhuǎn)化率,a表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。c表示甲烷的體積分?jǐn)?shù),當(dāng)=4時(shí),甲烷產(chǎn)率最高。=4時(shí),CO的產(chǎn)率趨于0,由題意并結(jié)合題圖1得起始時(shí)c(CO2)=0.5 mol·L-1,c(H2)=2 mol·L-1,CO2、H2的平衡轉(zhuǎn)化率均為0.80,則根據(jù)三段式法有:
平衡常數(shù)K===100;
Ⅱ(4)由題圖2可知,HCO為反應(yīng)物,CaCO3、CO2為生成物,則鈣化作用的離子方程式為2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O;
(5)a室為陽極室,陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,反應(yīng)產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入b室參與反應(yīng)生成CO2和H2O時(shí)進(jìn)入陰極室與OH-也反應(yīng),所以電解后a室溶液的pH幾乎不變,b室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次增大的七種元素,除G元素外其余均為短周期主族元素。X元素原子中沒有成對(duì)電子,Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同,Z元素原子的價(jià)電子排布式為,Q元素基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)足未成對(duì)電子數(shù)的 3倍,E與Q位于同周期,M元素的第一電離能在 同周期主族元素中排第三位,G元素原子的價(jià)電子 排布式為。回答下列問題:
(1)寫出第3周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與G的相同且電負(fù)性最大的元素: ___________ (填元素名稱)。GQ受熱分解生成和,請(qǐng)從G的原子結(jié)構(gòu)來說明受熱易分解的原因: ______ 。
(2) Z、Q、M三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> _________ (用元素符號(hào)表示)。
(3) Y與Q形成原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物的電子式為 _________ 。
(4) Z、M、E所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span> __________ (用離子符號(hào)表示)。
(5) X、Y、Z、Q的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> _______ (用元素符號(hào)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.NH3中氮原子的雜化方式為sp3雜化
B.[Cu(NH3)4]2+中,NH3是配體
C.NH4+、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體
D.NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某無機(jī)化合物的二聚分子結(jié)構(gòu)示意圖,該分子中A、B兩種元素都是第3周期的元素,分子中所有原子的最外層都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是( )
A.該物質(zhì)的化學(xué)式是Al2Cl6B.該物質(zhì)是離子化合物,在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
C.該物質(zhì)在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體D.該物質(zhì)中不存在離子鍵,也不含有非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】β-氮化碳的硬度超過金剛石晶體,成為首屈一指的超硬新材料,已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.該晶體中的碳、氮原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.該晶體中碳顯+4價(jià),氮顯-3價(jià)
C.該晶體中每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連,每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連
D.該晶體的分子式為C3N4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是
A.lmol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA,則1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2NA
B.Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式:
則Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式:
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2中所含的分子數(shù)目為NA個(gè),則22.4 LCS2中所含的分子數(shù)目也為NA個(gè)
D.NaClO溶液中通人過量CO2發(fā)生了反應(yīng):,則Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2發(fā)生了:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼及其化合物的應(yīng)用廣泛。試回答下列問題:
(1)基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為__________,其第一電離能比的__________(填“大”或“小”)。
(2)氨硼烷()被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對(duì)的原子是__________,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子:___________________(填化學(xué)式)。
(3)常溫常壓下硼酸()的晶體結(jié)構(gòu)為層狀,其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示。
①B原子的雜化方式為__________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大: _________________。
②路易斯酸堿理論認(rèn)為,任何可接受電子對(duì)的分子或離子叫路易斯酸,任何可給出電子對(duì)的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu),下列可以證明該結(jié)論的事實(shí)是( )
①苯不能使酸性溶液褪色 ②苯分子中碳碳鍵的鍵長完全相等 ③苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烷 ④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得對(duì)二甲苯只有一種結(jié)構(gòu) ⑤苯在溴化鐵作催化劑條件下與液溴可發(fā)生取代反應(yīng),但不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色
A.②③④B.②④⑥C.①②⑤D.①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氨基酸中含C、N、H、O四種元素,已知除氫原子外,其他原子均達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如圖為該氨基酸分子的球棍模型:
(1)氨基酸是_________(填“淀粉”“纖維素”“蛋白質(zhì)”或“油脂”)完全水解的產(chǎn)物,該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(2)該氨基酸中含氧官能團(tuán)的名稱是____________。
(3)在濃硫酸、加熱的條件下,該氨基酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)互為同系物的有機(jī)物具有相同的官能團(tuán),與該氨基酸互為同系物且少一個(gè)碳原子的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
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