Question

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的大小（用化學(xué)式表示，下同）_______＞__________；比較g、h

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_______＞__________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式__________。

Answer 1

【答案】（1）第三周期第IIIA族 （2）O2－＞Na+；HClO4＞H2SO4（3）NH3AlCl3HCHO

【解析】試題分析：x的化合價(jià)是＋1價(jià)，原子半徑最小，則x是H。y的化合價(jià)是+4價(jià)，則y是C，以此類(lèi)推z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。

（1）Al的原子序數(shù)是13，在元素周期表的位置是第三周期第IIIA族。

（2）核外電子排布相同的離子，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則d、e常見(jiàn)離子的半徑的大小去O2－＞Na+；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是HClO4＞H2SO4。

（3）上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物可以是氨氣，電子式為。