14．A、B、C、D為四種主族元素，A、B元素的陽(yáng)離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且A的陽(yáng)離子的氧化性比B的陽(yáng)離子的氧化性弱，C的陰離子所帶的負(fù)電荷比D的陰離子所帶的負(fù)電荷多，則它們的原子半徑由大至小的順序是（　�。�
A．D＞C＞B＞AB．A＞B＞C＞DC．B＞A＞C＞DD．A＞B＞D＞C

分析 A、B、C、D為四種主族元素，A、B元素的陽(yáng)離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B同周期，C、D同周期，且A、B處于C、D的下一周期，A的陽(yáng)離子的氧化性比B的陽(yáng)離子的氧化性弱，則金屬性A＞B，原子序數(shù)A＜B，C的陰離子所帶的負(fù)電荷比D的陰離子所帶的負(fù)電荷多，則原子序數(shù)C＜D，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大．

解答 解：A、B、C、D為四種主族元素，A、B元素的陽(yáng)離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B同周期，C、D同周期，且A、B處于C、D的下一周期，A的陽(yáng)離子的氧化性比B的陽(yáng)離子的氧化性弱，則金屬性A＞B，原子序數(shù)A＜B，C的陰離子所帶的負(fù)電荷比D的陰離子所帶的負(fù)電荷多，則原子序數(shù)C＜D，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：A＞B＞C＞D，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，關(guān)鍵是明確元素相對(duì)位置，再結(jié)合元素周期律解答，A、B、C、D四種元素可假設(shè)為K、Ca、S、Cl，對(duì)解析具體問(wèn)題更加直觀．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問(wèn)題
D．電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．將“廢雜銅煙塵”用硫酸吸收浸取，既可保護(hù)環(huán)境又可得到用途廣泛的高純硫酸鋅．已知煙塵中主要含ZnO，還有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO．制備工藝流程如圖：
（1）硫酸鋅溶液滴入石蕊試液，溶液變紅，其原因是Zn2+水解使溶液顯酸性，Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+．
（2）H2O2氧化Fe2+的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）“除鐵”時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)整到3.2～5.2（相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH，金屬離子開始沉淀時(shí)的濃度為1mol•L-1）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Zn2+5.58.0
Cu2+5.26.7
Fe2+5.88.8
（4）“除錳”時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2↓+（NH4）2SO4+2H2SO4或MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2↓+2NH4HSO4+H2SO4．
（5）試劑X為Zn粉．
（6）由ZnSO4溶液需經(jīng)過(guò)：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾及干燥得ZnSO4•7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

Ⅰ．分子式的確定
（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是；C2H6O；
（2）質(zhì)譜儀測(cè)定有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是C2H6O；
（3）預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH或CH3OCH3．
Ⅱ．結(jié)構(gòu)式的確定
（4）核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子（見圖甲）．經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜如圖乙所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．
Ⅲ．性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成用于食品包裝的塑料C，請(qǐng)分別寫出轉(zhuǎn)化反應(yīng)化學(xué)方程式：
A→B：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
B→C：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（6）體育比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點(diǎn)為12.27℃）對(duì)受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉．請(qǐng)用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請(qǐng)寫出制備反應(yīng)方程式：nCH2=CH2 +HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2 Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（　�。�
①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽
②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的均顯酸性   
③Z的單質(zhì)在常溫下是液體
④Z的原子序數(shù)比Y大19      
⑤Z所在的周期中含有32種元素．
A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁片和稀鹽酸反應(yīng)B．氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)
C．灼熱的碳與CO2反應(yīng)D．甲烷在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式以下用于研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是（　　）
A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機(jī)混合物
B．燃燒法是確定有機(jī)物成分的有效方法之一
C．紅外光譜通常用于分析有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量
D．核磁共振氫譜的研究有助于確定有機(jī)物分子中氫原子的類型和數(shù)目比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯．已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)低于乙醇．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸．
（2）為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）．
（3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：
①加快反應(yīng)速率；
②及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)．
（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇．
（5）試管b中導(dǎo)氣管不伸入液面下的原因是防止發(fā)生倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示．在500℃時(shí)的平衡常數(shù) K=9．若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1mol/L，10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）增加H2O（g）的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}{[CO]•[{H}_{2}O]}$．400℃時(shí)的平衡常數(shù)K＞9（填“＞”“＜”或”“=”）．
（3）500℃時(shí)，10min內(nèi)v（H2O）=0.0075mol/（L•min），在此過(guò)程中體系的能量將減少（填“增加”或“減少”）6.15kJ．
（4）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，結(jié)合圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566KJ/mol．

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