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17．用石墨電極電解飽和食鹽水500mL，一段時間后在陰陽兩極共產生氣體112mL．若食鹽水體積不變，此時溶液的pH=12．

分析 用惰性電極電解飽和食鹽水時，兩極均放出氣體且氣體體積相等（相同狀況），根據電解總反應式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑來計算分析．

解答 解：當用惰性電極電解NaCl的飽和水溶液，電解總反應式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，兩極共產生氣體112mL（標況），氣體的物質的量為$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，由方程式可知生成氫氧化鈉0.005mol，所以氫氧根的濃度為$\frac{0.005mol}{0.5L}$=0.01mol/L，所以PH=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$=12．
故答案為：12．

點評 本題考查了氯堿工業(yè)中電解質溶液pH的有關計算，根據電解總反應來分析計算，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各選項中，表述均正確且具有因果關系的是（　　）
ACl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用
B液態(tài)鈉可用作核反應堆的傳熱介質金屬鈉具有強還原性
CNH3易液化NH3分子與水分子間形成氫鍵
D對羥基苯甲醛沸點高于鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對下列反應類型判斷正確的是（　　）
A．CH3COOH+C2H5OH→CH3COOCH2CH3+H2O        取代反應
B．CH2=CH2+O2→CH3COOH                     加成反應
C．CH3CH2OH+CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O    酯化反應
D．C6H6+HNO3→C6H5-NO2+H2O                 氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有：①可防止倒吸；②NO、NO2有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應．反應完全后向其中加物質甲調節(jié)pH到3～4，產生Fe（OH）3沉淀，過濾．蒸發(fā)．結晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7.6.4．）
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝．
②方案2中甲物質是b（填字母序號）．
a．CaO   b．CuCO3   c．CaCO3 d．NH3?H2O
以加入FeSO4為例，用離子方程式解釋反應發(fā)生的原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
方案3：將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應0.5小時后，升溫到60℃，持續(xù)反應1小時后，過濾．蒸發(fā)結晶．減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．
③上述三種方案中，更符合綠色化學理念的是方案3（填方案1、方案2、方案3），理由是方案1要灼燒，消耗能源多．方案2得到的產品中含有鐵元素雜質．方案3幾乎不產生有害氣體，且得到的產品純度高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下．

（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為A12O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2A1Cl3+3CO．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+，在標準狀況下，吸收112L Cl2需要5molNa2SO3．
（3）為測定制得的無水AlCl3產品（含雜質FeCl3）的純度，稱取無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，經洗滌、灼燒、冷卻、稱重．試寫出測定無水AlCl3產品純度的過程中有關反應的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3•6H2O脫去結晶水制備無水AlCl3，實現這一步的操作方法是在干燥HCl氣流中加熱．
（5）工業(yè)上鋁土礦經提純后可冶煉鋁，寫出在950-970℃和Na3AlF6作用下進行電解制鋁反應的化學方程式2A12O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;電解\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{950℃--970℃Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2↑．
（6）升華器中加入Al，這一步的作用是將雜質FeCl3還原為Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．
Ⅰ．白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（約1550℃）下通過下面兩個反應共熔得到．
①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）=6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Ql kJ•mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1
（1）寫出電爐中發(fā)生總反應的熱化學方程式2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+5C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3（s）+P4（s）+5CO2（g））△H=（Ql-6Q2 ）kJ•mol-1
Ⅱ．三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料．氯化水解法生產三氯氧磷的流程如圖甲：

（2）寫出氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水．在廢水中先加入適量漂1白粉，再加入生石灰調節(jié)pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
（3）POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合價分別為+5、+5、+3．
（4）在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是將+3價的磷氧化為+5價的磷（將H3PO3氧化為H3PO4）．
Ⅲ．如圖乙是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖象．
（5）處理該廠廢水最合適的工藝條件為bc（選填字母）．
a．調節(jié)pH=9    b．調節(jié)pH=10    c．反應時間30min    d．反應時間120min
（6）己知磷酸是三元酸，其各級電離常數如下：K1=7.1×10-3  K2=6.3×l0-8 K3=4.2×10-13，則0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH＜7（填＞，=，＜）．

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9．依據圖判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJmol-1
B．H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
C．H2O（l）分解的熱化學方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
D．2 mol H2（g）與1 mol O2（g）所具有的總能量比 2 mol H2O（g）所具有的總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為是金子，冶煉方法如下，將碳酸鋅、赤銅（Cu2O），木炭混合加熱到800℃得金光閃閃的“藥金”．
（1）“藥金”的主要成分是銅鋅合金區(qū)別藥金與黃金的化學方法是取樣品加入濃鹽酸，溶解的是藥金，不溶的是黃金
（2）有關冶煉的化學方程式是ZnCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ZnO+CO2↑、2ZnO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Zn+CO2↑、2Cu2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO2↑
（3）Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．自然界中的鐵礦石主要有磁鐵礦和赤鐵礦．在高爐煉鐵過程中，除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請?zhí)羁眨?br />①寫出磁鐵礦主要成分的化學式Fe3O4．
②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
③寫出焦炭在高爐中所參與的兩個主要化學反應方程式C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2、CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
④加入石灰石的作用除去雜質（脈石），CaCO3所參與的兩個化學反應方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．可逆反應2SO2+O2?2SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列關于平衡體系的說法正確的是（　�。↘為平衡常數，S為熵值）
A．S不變，K變大，O2轉化率增大B．S不變，K變大，SO2轉化率減小
C．S變小，K不變，O2轉化率減小D．S增大，K不變，SO2轉化率增大

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