某課題組研究以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝，其設計的流程如下：

回答下列問題：

（1）已知在焙燒硫鐵礦石過程中鐵元素轉化成了Fe3O4，則該反應的化學方程式是 ；

（2）“酸溶”中反應的離子方程式是 ；

（3）“過濾”后濾液中金屬陽離子有 ；

（4）“氧化”中使用的氧化劑最好是 ；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，電解質是H2SO4溶液．已知放電時電池反應為：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O．下列有關說法正確的是

A．K與N相接時，能量由電能轉化為化學能

B．K與N相接時，Pb上發(fā)生反應為：Pb-2e- = Pb2+

C．K與M連接時，所用電源的a極為負極

D．K與M連接時，PbO2上發(fā)生反應為：PbO2+4e_+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是

①根據(jù)氧化物的性質將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等

②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質和化合物

⑤根據(jù)電解質的水溶液導電能力的強弱將物質分為電解質和非電解質

A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各種情況下一定能大量共存的離子組為

A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO

B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋

C．pH＝1的溶液中：NH、Cl－、Cu2＋、SO

D．無色溶液中：Al3＋、HCO、I－、K＋

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應

B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應

C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程

D．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 64g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B. 物質的量濃度為0. 5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NA

C. 標準狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為1NA

D. 常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分攪拌反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是

A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（普通班）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，下列說法正確的是

A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B．通入CO后，正反應速率逐漸增大

C．反應前H2S物質的量為7mol

D．CO的平衡轉化率為80%

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高一上段考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取溶液體積的多少而變化的是 。

A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

①該學生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制過程中，需要使用的儀器除了燒杯，玻璃棒，還包括 。

③在配制過程中下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是 。

A．用量筒量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒，并把洗滌液轉移入容量瓶中

B．配制過程動作過慢，濃鹽酸中HCl揮發(fā)

C．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容

D．定容時俯視刻度線

E．定容時仰視刻度線

F．定容時不小心加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出使凹液面最低點與刻度線相切

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