（15分）已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

（1）乙烯的結構式為： 。

（2）寫出化合物官能團的化學式及名稱：

B中含官能團名稱 ；D中含官能團名稱 ；

（3）寫出反應的化學方程式

①： 反應類型：

②： 反應類型：

③： 反應類型：

（1） (2)羥基；羧基（3）①CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 加成反應

②2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 氧化反應

③nCH2=CH2 聚合反應

【解析】

試題分析：（1）乙烯的結構式為。

（2）B中含官能團名稱羥基；；D中含官能團名稱羧基；

（3）①CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 反應類型為加成反應

②2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 反應類型為氧化反應

③nCH2=CH2 反應類型為聚合反應

考點：考查乙烯的結構和化學性質。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市五校高三上學期聯(lián)合教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結構簡式如圖（未表示出原子或原子團的空間排列）。該拒食素與下列某試劑充分反應，所得有機物分子的官能團數(shù)目增加，則該試劑是

A．H2 B．Ag(NH3)2OH溶液 C．HBr D．Br2的CCl4溶液

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硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質的量關系如圖所示。則下列敘述中錯誤的是

A．DE段的方程式為NH4++OH-═NH3?H2O

B．原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為0.47mol

C．混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為5:3

D．C點的體積為40mL

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于NaHCO3與Na2CO3說法正確的是

①NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火

②NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入過量的CO2，再低溫結晶得到提純

③Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2、Mg(HCO3)2的溶解度都比其正鹽的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也應該比Na2CO3的大

④Na2CO3固體中混有NaHCO3，高溫灼燒即可

⑤區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用

⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，Na2CO3溶液中的紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性。

A．①③ B．③⑥ C．②④ D．②⑤

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

A．同溫同壓下，28g的CO與N2組成的混合氣體中含有原子數(shù)一定為2NA

B．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-個數(shù)為0.1NA

C．56克鐵在氯氣中完全燃燒,共轉移2NA個電子

D．Na2O2與水反應時，1 mol Na2O2轉移2 mol電子

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在某一化學反應，0.5L的密閉容器中，反應物B的物質的量在5s內從2.0mol變成0.5mol，在這5s內B的化學反應速率為

A．3mol/L B.0.3mol/L?s C.0.6mol/L?s D．0.1mol/L?s

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

判斷下列各組化合物的水溶液，酸性較強的一組是

A、H3PO4和HNO3 B、Ca（OH）2和Mg（OH）2

C、NaOH和KOH D、Al（OH）3和Mg（OH）2

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(12分)一定條件下經(jīng)不同的化學反應，可以實現(xiàn)圖示變化，A為酸式鹽；B為無色無味氣體；無色氣體D可使紅色石蕊試紙變藍：X、F和Y為氣體單質，且Y為有色氣體，F(xiàn)為空氣的主要成分之一；G為正鹽，G和無色氣體M在溶液中可反應生成B。

（1）寫出下列物質的化學式：A______________；Y______________

（2）寫出反應⑤的離子方程式______________________________________。

（3）寫出反應③的化學方程式______________________________________。

（4）常溫下pH=10，體積均為100mL的D、W兩溶液與M反應，消耗的M的物質的量關系D____________ W(填“大于”“小于”或“等于”)。

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在密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）+bY（g） cZ（g）+ dW（g）。反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡后，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1．8倍,下列敘述正確的是

A．x的轉化率變小 B．（a+b）>（c+d）

C．z的體積分數(shù)變大 D．平衡向正反應方向移動

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