【題目】已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí),其溶液的密度越大,將3x%與x%的兩種硫酸溶液等體積混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( )
A. 大于2x% B. 小于2x% C. 等于2x% D. 無(wú)法確定
【答案】A
【解析】試題分析:假設(shè) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為3x%與x%的硫酸溶液的密度分別為ag/ml、bg/ml;硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大,所以a>b,假定體積為1ml,則3x%的硫酸溶液的質(zhì)量為ag,溶質(zhì)的質(zhì)量為0.03xag,
x%的硫酸溶液的質(zhì)量為bg,溶質(zhì)的質(zhì)量為0.01xbg,所以混合后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[(0.03xag+0.01xbg)÷(ag+bg)]×100%=2x/(1+b/a)%+x%。因a>b,則b/a<1,所以2x/(1+b/a)%+x%>2x%,故選項(xiàng)A正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可以利用水煤氣(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3),同時(shí)生成CO2。
2 H2(g)+CO(g) = CH3OH(g) ΔH=-91.8 kJ/mol
2CH3OH(g) = CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH=-23.5 kJ/mol
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) +H2(g) ΔH=-41.3 kJ/mol
下列說(shuō)法不正確的是
A.二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體
B.CH3OCH3中只含有極性共價(jià)鍵
C.CH3OH和乙醇均可發(fā)生消去反應(yīng)
D.水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式: 3H2(g)+ 3CO(g) = CH3OCH3 (g) + CO2(g)ΔH=-248.4kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組化合物中,不論以什么比例混合,只要總物質(zhì)的量一定,則完全燃燒生成H2O的量和消耗O2的量不變的是( )
A. CH4O C3H4O5 B. C3H6 C4H6O3
C. C2H2 C6H6 D. C3H8 C4H6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表中是一些化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù),根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)~(3)題。
化學(xué)鍵 | Cl—Cl | Br—Br | I—I | H—Cl | H—Br | H—I | H—H |
鍵能(kJ/mol) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是
A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
(2)X2+H2=2HX(X代表鹵族原子)的反應(yīng)是 熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)。
(3)相同條件下,等物質(zhì)的量的X2(F2、Cl2、Br2、I2)分別與足量的氫氣反應(yīng),放出或吸收的熱量最多的是 (填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是( )
A. 只存在于分子之間
B. 只存在于離子之間
C. 相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用
D. 共價(jià)鍵只能存在于共價(jià)化合物中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 煤的干餾、石油的裂解都是化學(xué)變化
B. 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料,減少白色污染
C. 光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)
D. 人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合,得到密度為1.17 g·cm-3的混合溶液。
(1)該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(2)該混合溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1
(3)在1000 g水中溶解 mol NaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛蓄電池是化學(xué)電源,它工作時(shí)的電池反應(yīng)為:
PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。
試回答:
(1)鉛蓄電池正極的電極材料是__________。
(2)工作時(shí)該鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)是______________。
(3)鉛蓄電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液的密度__________(填“減小”“增大”或“不變”,下同),pH__________。
(4)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2,當(dāng)制得0.05molCl2時(shí),在理論上電池內(nèi)部消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下,同體積的氨氣(NH3)和硫化氫氣體(H2S)的質(zhì)量比為_(kāi)_______;同溫同壓下,同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為_(kāi)_______;若二者氫原子數(shù)相等,它們的體積比為_(kāi)_______
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