Question

（本題包括2部分，共14分）
Ⅰ、（8分）X、Y、Z、W均為短周期元素組成的單質(zhì)或化合物。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：X＋Y→Z＋W
（1）若構(gòu)成X的陽、陰離子個數(shù)比為1︰2，且構(gòu)成X的陽、陰離子中分別含有18個和10個電子，構(gòu)成Z的陰、陽離子中均含有10個電子。則Z的電子式為     。
（2）若X、Y、Z、W四種物質(zhì)均為分子，且X分子中含18個電子，Y、Z分子中均含有10個電子，單質(zhì)W分子中含有16個電子。則此化學(xué)反應(yīng)的類型為      。
（3）若X、W均為單質(zhì)，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
（4）若X、Y、Z、W均為非金屬氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化學(xué)煙霧的主要“元兇”，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。
Ⅱ、(6分)我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出N的化學(xué)式和B的名稱：N         、B        。
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況：                  
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：                                           

Answer 1

Ⅰ、（1）NaOH的電子式：；（2分）（2）置換反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)）
（3）2Mg＋SO₂2MgO＋S（2分）（4）SO₂＋NO₂＝SO₃＋NO（或CO＋NO₂＝CO₂＋NO）（2分）
Ⅱ、（1）HCl （1分）、石灰乳（1分）（2）
（3）Cl₂ + 2OH^- =Cl^- + ClO^- +H₂O（2分）

解析試題分析：Ⅰ、（1）若構(gòu)成X的陽、陰離子個數(shù)比為1︰2，且構(gòu)成X的陽、陰離子中分別含有18個和10個電子，構(gòu)成Z的陰、陽離子中均含有10個電子。則X是Ca(OH)₂；Y是Na₂CO₃，Z是NaOH，W是CaCO₃,Z的電子式為;（2）若X、Y、Z、W四種物質(zhì)均為分子，且X分子中含18個電子，Y、Z分子中均含有10個電子，單質(zhì)W分子中含有16個電子。則X是F₂，Y是H₂O,Z是HF,W是O₂，由于在反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生了變化，所以此化學(xué)反應(yīng)的類型為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的元素組成可知該反應(yīng)同時也是置換反應(yīng)；（3）若X、W均為單質(zhì)，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg＋SO₂2MgO＋S；（4）若X、Y、Z、W均為非金屬氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化學(xué)煙霧的主要“元兇”，則X是SO₂;Y是NO₂；Z是SO_3；W是NO;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂＋NO₂＝SO₃＋NO（或X是CO;Y是NO₂；Z是CO_2；W是NO，反應(yīng)的方程式是CO＋NO₂＝CO₂＋NO）；
Ⅱ、（1）貝克CaCO₃煅燒得到A是CaO, CaO與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：Ca(OH)₂，飽和NaCl溶液電解產(chǎn)生E是NaOH；F是H₂；C是Cl₂；氯氣與氫氣化合產(chǎn)生N：HCl，Cl₂與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaClO；Ca(OH)₂與含有MgCl2的溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)₂沉淀，把沉淀過濾出來，與HCl發(fā)生酸堿中和反應(yīng)產(chǎn)生MgCl₂;電解熔融的MgCl₂產(chǎn)生C：Cl₂和D：Mg。（1）N的化學(xué)式是HCl；B的名稱是石灰乳；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式及用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況是；
(3)反應(yīng)③氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的兩種方程式是：Cl₂ + 2OH^- =Cl^- + ClO^- +H₂O。
考點：考查元素及化合物的推斷、物質(zhì)的化學(xué)式、電子式、化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)類型的判斷的知識。