Question

（2012?豐臺區(qū)一模）根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol（　�。�

A．254g I₂（g）中通入2g H₂（g），反應放熱9.48 kJ

B．當反應②吸收52.96kJ熱量時轉(zhuǎn)移2mole^-

C．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ

Answer 1

分析：A、反應是可逆反應不能進行徹底；
B、依據(jù)化學方程式結(jié)合反應熱量變化計算電子轉(zhuǎn)移；
C、同種物質(zhì)氣態(tài)能量高于固態(tài)能量；
D、依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學方程式計算得到固體碘和氣體碘之間的反應熱分析判斷．

解答：解：A、反應是可逆反應不能進行徹底，254g I₂（g）中通入2g H₂（g），反應放熱小于9.48 kJ，故A錯誤；
B、依據(jù)反應熱量變化，I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol，反應吸收26.48KJ熱量，反應電子轉(zhuǎn)移2mol，當反應②吸收52.96kJ熱量時轉(zhuǎn)移4mole^-，故B錯誤；
C、同種物質(zhì)氣態(tài)能量高于固態(tài)能量，反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低，故C正確；
D、①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①-②得到：I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ/mol，故1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差35.96kJ，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫，能量變化的計算應用，蓋斯定律的計算分析，可逆反應的反應特征分析，題目難度中等．