【題目】25 ℃時，將0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L－1NaOH溶液中，lg與pH的關系如圖所示，C點坐標是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列說法正確的是

A.Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5

B.Ka(CH3COOH)＝5.0×10－6

C.pH＝7時加入的醋酸溶液的體積小于10 mL

D.B點存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1

【答案】A

【解析】

醋酸的電離常數(shù)，取對數(shù)可得到；

A. 據(jù)以上分析，將C點坐標(6,1.7)代入，可得lg Ka(CH3COOH)=1.7-6=-4.3，Ka(CH3COOH)=5.0×10-5，A正確；

B. 根據(jù)A項分析可知，B錯誤；

C. 當往10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液時，得到CH3COONa溶液，溶液呈堿性，故當pH=7時加入的醋酸溶液體積應大于10mL，C錯誤；

D. B點，又lg Ka(CH3COOH)=1.7-6=-4.3，則由得，pH=8.3，c(H+)=10-8.3 mol·L-1，結合電荷守恒式：c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知，c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5.7-10-8.3) mol·L-1，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的原子最外層電子排布式是，該元素或其單質不可能具有的性質是（ ）

A.該元素的金屬性比鋁元素的強

B.該元素的單質在一定條件下能與鹽酸反應

C.該元素位于第五周期ⅢA族

D.該元素的最高化合價為+5

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【題目】金屬原子在二維平面里放置有如圖所示的兩種方式，下列說法正確的是( )

A.圖1為非密置層，配位數(shù)為6

B.圖2為密置層，配位數(shù)為4

C.圖1在三維空間里堆積可得A3型和A1型兩種堆積模型

D.圖2在三維空間里堆積可得A3型堆積模型

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸()是制備感光樹脂的重要原料，某肉桂酸粗產(chǎn)品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物質性質如表：

名稱

相對分子質量

熔點(℃)

沸點(℃)

水中溶解度(25℃)

苯甲醛

106

-26

179.62

微溶

聚苯乙烯

104n

83.1~105

240.6

難溶

肉桂酸

148

135

300

微溶(熱水中易溶)

實驗室提純肉桂酸的步驟及裝置如下(部分裝置未畫出)，試回答相關問題：
2g粗產(chǎn)品和30mL熱水的混合物濾液稱重

(1)裝置A中長玻璃導管的作用是_________，步驟①使苯甲醛 隨水蒸汽離開母液，上述裝置中兩處需要加熱的儀器是____________(用字母 A、B、C、D回答)。

(2)儀器X的名稱是_______，該裝置中冷水應從___________口(填a或b)通入。

(3)步驟②中，10%NaOH溶液的作用是___________，以便過濾除去聚苯乙烯雜質。

(4)步驟④中，證明洗滌干凈的最佳方法是________，若產(chǎn)品中還混有少量NaCl，進一步提純獲得肉桂酸晶體方法為_________________。

(5)若本實驗肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質50%，加堿溶解時損失肉桂酸10%，結束時稱重得到產(chǎn)品0.6g，若不計操作損失，則加鹽酸反應的產(chǎn)率約為_____％(結果精確至0.1%)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋動物海鞘中含有種類豐富、結構新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下：

下列關于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是（ ）

選項

步驟

采用裝置

主要儀器

A

①

過濾裝置

漏斗

B

②

分液裝置

分液漏斗

C

③

蒸發(fā)裝置

坩堝

D

④

蒸餾裝置

蒸餾燒瓶

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)逐漸增大的A、B、C、D、E五種短周期主族元素的部分信息如下表：

元素代號

信息

A

原子的最外層電子數(shù)為內層電子總數(shù)的3倍

B

金屬性最強的短周期元素

C

原子的最外層電子數(shù)是次外層的

D

原子是最外層電子數(shù)A原子的最外層電子數(shù)的一半

E

最高價氧化物對應的水化物是最強的無機酸

請根據(jù)以上信息回答問題。

（1）C的氧化物的化學式為_______________A原子結構示意圖為_______________。

（2）B、C、D形成的單質的熔點從低到高的順序為_______________（填元素符號）。

（3）A、C所形成的化合物的晶體結構與氯化鈉晶體結構相似，則晶胞中每個陽離子周圍等距且緊鄰的陰離子數(shù)目為_______________，晶體中陰、陽離子個數(shù)比為_______________。

（4）A、D所形成晶體的熔點比C、E所形成晶體的熔點_______________（填“高”或“低”），原因是_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸錳是制取其他含錳化合物的原料，也可用作脫硫的催化劑等。一種焙燒氯化銨和菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示

已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素

②常溫下，相關金屬離子在濃度為0.1mol/L時形成M(OH)n沉淀的pH范圍如表

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

③常溫下，Ksp(CaF2)=1.46×1010，Ksp(MgF2)=7.42×1011；Ka(HF)=1.00×104

回答下列問題：

（1）“混合研磨”的作用為_______________________

（2）“焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_________________________________

（3）分析圖1、圖2，焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是_____________________________

（4）凈化除雜流程如下

①已知幾種物質氧化能力的強弱順序為(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，則氧化劑X宜選擇__________

A. (NH4)2S2O8 B. MnO2 C. KMnO4

②調節(jié)pH時，pH可取的范圍為_________________

③常溫下加入NH4F將Ca2+、Mg2+沉淀除去，此時溶液中，=______若此時pH為6，c(Mg2+)= a mol/L，則c(HF)為______________ mol/L （用a表示）

（5）“碳化結晶”過程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨，可能的原因是__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，幾種弱電解質的pK(pK=-lgK)如下表所示：

請回答下列問題：

（1）硼酸(H3BO3)在水中存在電離平衡：H3BO3＋H2OB(OH)4-＋H＋。由此推斷，硼酸是___(填字母)。

A.一元酸 B.三元酸 C.強酸 D.弱酸

（2）常溫下，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最強的是___(填化學式)。

（3）H2CrO4的二級電離常數(shù)表達式Ka2=___。

（4）甲胺在水中的電離和NH3類似，寫出CH3NH2在水中的電離方程式：___。

（5）常溫下，20mLpH=2的HN3溶液與xmLpH=12的NaOH溶液恰好完全反應，則x___(填“>”“<”或“=”)20mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，100 mL 1.0 mol/L Na2C2O4 溶液中加入足量pH=1的稀硫酸，再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反應。下列說法正確的是( )

A.Na2C2O4溶液中C2O42-數(shù)目為0.1N A

B.稀硫酸中水電離的c(H+)=0.1 mol/L

C.KMnO4溶液濃度為0.1 mol/L

D.反應過程中轉移電子數(shù)為0.2NA

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