【題目】對于放熱反應(yīng)COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A. ①②④B. ④⑥C. ②③⑤D. ③⑤⑥
【答案】B
【解析】
化學(xué)反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H<0,正反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)。
①升溫,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),COCl2轉(zhuǎn)化率減小,故①不符合;
②恒容通入惰性氣體,總壓增大,反應(yīng)混合物各組分的濃度不變,平衡不移動(dòng),COCl2轉(zhuǎn)化率不變,故②不符合;
③增加CO的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),COCl2轉(zhuǎn)化率減小,故③不符合;
④減壓,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),COCl2轉(zhuǎn)化率增大,故④符合;
⑤加催化劑,平衡不移動(dòng),COCl2轉(zhuǎn)化率不變,故⑤不符合;
⑥恒壓通入惰性氣體,容器的體積增大,相當(dāng)于壓強(qiáng)減小,平衡正向進(jìn)行,COCl2轉(zhuǎn)化率增大,故⑥符合;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素Y和W同族。鹽ZWX與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含ZWX的溶液。根據(jù)以上信息,試判斷下列問題:
(1)寫出這四種元素的元素符號(hào):X_____、Y_____、Z____、W____,并將這四種元素的原子按照半徑由大到小的順序排列______(用具體的元素符號(hào)作答)
(2)Y的氫化物穩(wěn)定性_________W的氫化物穩(wěn)定性(填“大于”或“小于”),Y的氫化物水溶液酸性_________W的氫化物水溶液的酸性(填“大于”或“小于”)。
(3)寫出Z2X2的電子式_____,該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型有_________。0.1 mol該物質(zhì)與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液中滴入氫氧化鈉溶液后。先產(chǎn)生白色沉淀,然后變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,說明該溶液中存在( )
A.NO3-B.Fe2+C.SO42-D.Ca2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高
A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.稱量時(shí)誤用“左碼右物”
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固體粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干種。某化學(xué)興趣小組為確定該固體粉末的成分,現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下:
已知:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-下列說法正確的是( )
A. 氣體乙和氣體丙都為純凈物
B. 固體粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2 ,可能含有NaHCO3、Na2CO3
C. 溶液丁中的陽離子一定只含H+、Fe2+
D. 溶液甲中一定含有AlO2- ,可能含有CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】半導(dǎo)體工業(yè)中,有一句行話:“從沙灘到用戶”,即由SiO2制Si。制取過程中不涉及到的化學(xué)反應(yīng)是
A. SiO2+2CSi+2CO
B. SiO2+2NaOH=Na2SiO3
C. Si+2Cl2SiCl4
D. SiCl4+2H2Si+4HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說法正確的是
A.是無色無味的氣體B.能使干燥的有色布條褪色
C.與石灰乳反應(yīng)可制取漂白粉D.與鐵粉共熱生成氯化亞鐵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL、2 mol·L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。請回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示。當(dāng)V1=160 mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)=________mol,V2=________ mL。
(2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=________ mL。
(3)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL、2 mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450 mL、1 mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是________。
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