Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   鈉與水反應(yīng)Na+2H₂0=Na⁺+20H^-+H₂↑
2. B.
   用食醋除去熱水瓶膽中Mg（OH）₂水垢2H⁺+Mg（OH）₂=Mg²⁺+2H₂0
3. C.
   將少量SO₂ 氣體通人 NaClO 溶液中 SO₂+2C10^-+H₂O=SO₃²⁺+2HC10
4. D.
   在硫酸氫鉀溶液中加人氫氧化鋇溶液至pH=7 Ba²⁺+20H^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂0

Answer 1

D
分析：A、選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒；
B、醋酸是弱酸存在電離平衡；
C、二氧化硫具有還原性，次氯酸根離子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D、在硫酸氫鉀溶液中加人氫氧化鋇溶液至pH=7氫氧根離子和氫離子恰好反應(yīng)，物質(zhì)按照1：1反應(yīng)；
解答：A、鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂0=2Na⁺+20H^-+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B、用食醋除去熱水瓶膽中Mg（OH）₂水垢：2CH₃COO^-+Mg（OH）₂=Mg²⁺+2H₂0，故B錯(cuò)誤；
C、ClO^-有較強(qiáng)的氧化性，而在水溶液中SO₂有較強(qiáng)的還原性，二者相遇首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯離子和硫酸根離子．由于硫酸鈣水中溶解度不大，硫酸根離子與鈣離子又會(huì)形成硫酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂ +ClO^-+Ca²⁺+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故C錯(cuò)誤；
D、在硫酸氫鉀溶液中加人氫氧化鋇溶液至pH=7，氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+20H^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂0；故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問(wèn)題，反應(yīng)原理的理解，電荷守恒的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的判斷是解題關(guān)鍵，題目難度仔細(xì)點(diǎn)．