下列的敘述中正確的是（　　）
A、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極的材料必須是兩種活潑性不同的金屬
B、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C、把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D、原電池工作時，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，構(gòu)成原電池的兩極可以是兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬，原電池工作時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：A．構(gòu)成原電池的兩極可以是兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體，如石墨等，故A錯誤；
B．原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在外電路中形成電流，故B正確；
C．銅不如鐵活潑，不能置換出鐵，故C錯誤；
D．原電池工作時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查原電池知識，為高頻考點，注意把握原電池的組成條件以及工作原理，易錯點為C，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某老師閱學(xué)生實驗報告，發(fā)現(xiàn)幾位學(xué)生記錄著下列內(nèi)容，由此推斷學(xué)生以科學(xué)的態(tài)度做了實驗的是（　�。�
A、甲學(xué)生配NaOH溶液，用電子天平稱取固體1.2 g
B、乙學(xué)生用廣泛pH試紙測定溶液的酸堿性：pH=14.5
C、丙學(xué)生用50mL量筒量取46.70mL濃鹽酸
D、丁學(xué)生用紅柄滴定管量取25.00mL0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、1H 和2H
B、O2與O3
C、與
D、與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①NaOH  ②C2H5OH  ③NH3  ④BaSO4  ⑤HCl  ⑥Cu．
A、①④⑤B、①③⑤
C、①④⑤⑥D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化常用語中，正確的是（　　）
A、兩個氧分子-O2
B、氫氧化鐵的化學(xué)式-Fe（OH）3
C、CO2中氧元素的化合價為+2價
D、水通電得到氧氣的化學(xué)方程式是2H2O=O2↑+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中互為同系物的有
 
；互為同分異構(gòu)體的有
 
；互為同素異形體的有
 
；屬于同位素的有
 
；是同一種物質(zhì)的有
 
．
①O2②氯仿③CH3CH2CH2OH④O3⑤CHCl3⑥CH3-O-CH2CH3⑦
 
12
6
C⑧⑨
 
13
6
C⑩CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）合成甲醇反應(yīng)中，其反應(yīng)熱△H
 
0（填“＞”“＜”“=”）
（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的
1
2
下列有關(guān)該體系的說法正確的是
 

a．氫氣的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
（3）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
 
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．
（1）氮、氧元素非金屬性較強的是
 
．
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖1所示：
①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為
 
．
②用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c（NO2）/c（NO）對應(yīng)的脫氮率如圖2所示，脫氮效果最佳的c（NO2）/c（NO）=
 
．當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，用氨脫氮，每生成1molN2放出的熱量為QkJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收過程如下：
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32-，SO32-可以被海水中的溶解氧氧化為SO42-．海水的pH會
 
（填“升高”、“不變”或“降低”）．
②SO2和O2在H2SO4溶液中可以構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式是
 
．
（4）碲（Te）為ⅥA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一．工業(yè)上可將SO2通入TeCl4的酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素．A是宇宙中最豐富的元素．D原子核外有1個未成對電子，D+比E原子少一個電子層，E原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態(tài)．G原子的2p軌道有2個未成對電子，M的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，與G的原子序數(shù)相差8．L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的．R是由M、L形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請回答下列問題：
（1）E元素的電負(fù)性
 
M元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能
 
（填“大”或“小”）．
（3）M2E2廣泛用于橡膠工業(yè)，在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則在M2E2分子中M原子的雜化類型是
 
，M2E2是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）L的價電子排布式為
 
，該元素位于周期表中
 
族．
（5）R的化學(xué)式為
 
（用元素符號表示），屬于
 
晶體．已知R晶體的密度為ρ g?cm-3，則該晶胞的邊長a=
 
cm．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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