【題目】下列敘述錯誤的是
A. 5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個數(shù)之比為5:4
B. 常溫常壓下,11.2LO3中所含氧原子個數(shù)小于1.5NA
C. 同溫、同壓下,相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度
D. 同溫、同壓下,等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為7:11
【答案】A
【解析】
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5LCH4氣體與5LNH3氣體的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,根據(jù)V=nVm,則物質(zhì)的量之比是1:1,原子個數(shù)之比為5:4,但題中沒有說明氣體的狀態(tài),無法確定其物質(zhì)的量,選項(xiàng)A錯誤;
B、常溫常壓下,11.2LO3的物質(zhì)的量小于0.5mol,所含氧原子個數(shù)小于1.5NA,選項(xiàng)B正確;
C、同溫同壓下,相同體積的CO和N2具有相同的物質(zhì)的量,n相同,則分子數(shù)相同,摩爾質(zhì)量與體積均相同,則密度相同,選項(xiàng)C正確;
D、由ρ==可知,同溫、同壓下,等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比,為28g/mol:44g/mol=7:11,選項(xiàng)D正確。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.P4和CH4的空間構(gòu)型和鍵角都相同
B.O3與OF2都是V形分子
C.SO3和SeO32-的立體構(gòu)型都是三角錐形
D.HOCH2CH(OH)CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2H2O22H2O+O2↑
D. CaCO3CaO+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,NH4+的水解平衡常數(shù)為Kb=5.556×10 -10。該溫度下,用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液,滴定過程中加入氨水的體積(V 與溶液中lg的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. H2A的電離方程式為H2AH++A2-
B. 25℃時,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5
C. P點(diǎn)時加入氨水的體積為10 mL
D. 向H2A溶液中滴加氨水的過程中,水的電離程度逐漸減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑,下列措施能加快該反應(yīng)速率的是( )
A.減小壓強(qiáng)
B.加熱
C.加水稀釋
D.降低溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共七種物質(zhì):O2,KMnO4,MnSO4,H2SO4,H2O,H2O2,K2SO4,已知H2O2只發(fā)生反應(yīng)H2O2→O2,回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的氧化劑是________。
(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比______________。
(3)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則在標(biāo)況下生成氣體體積___________。
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【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行,按要求回答下列問題:
(1)儀器①的名稱__________。
(2)明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物,溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應(yīng)選用裝置的為(用上圖字母填寫)_____。如何證明SO42-已分離出來_____。
(3)在裝置D中加入10 mL碘水,然后再注入4 mL CCl4,蓋好玻璃塞,按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是:___________________________________。操作完畢后,為得到碘并回收CCl4可用________法。
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