將0．2mol/L醋酸與0．4mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是
[     ]
A． [Na+]=[CH3COO-] > [H+]= [OH-]
B． [Na+]> [OH-]>[CH3COO-]> [H+]
C． [Na+]>[CH3COO-] > [OH-]> [H+]
D． [CH3COO-]> [Na+] > [H+] > [OH-]
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+K1=1.75×10-5
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-   K2=5.71×10-10
常溫下將50mL0.2mol/L醋酸與50m0.2mol/L醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.5L 2mol/L鹽酸與足量AgNO3溶液充分反應(yīng)。試計算（不寫計算過程）

（1）生成AgCl的物質(zhì)的量是多少？

（2）生成HNO3的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆吉林省高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列說法正確的是(   )

A．將0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀釋，所有粒子的濃度都減小

B．溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽

C．同濃度的NH4Cl和NH4HSO4的兩種稀溶液，NH4Cl溶液中c(NH4+)大

D．1 mol/L的醋酸溶液的pH為1~2可以證明CH3COOH為弱電解質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。

   （1）下列敘述正確的是           （填寫序號）。

①將0．2mol·L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體。

②將95g的蒸餾水，倒人盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，配制5％的食鹽水。

③用苯萃取溴水中的Br2，分液時，苯層從分液漏斗的下口放出。

④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗時，首先應(yīng)檢驗是否漏水。

⑤將混合氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶，除去CO2中HCl。

   （2）A、B、C、D四種固體均可溶于水，組成它們的陽離子為：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+；陰離子為：OH-、Cl-、CO32-、SO42-。分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：

①A與B、C、D反應(yīng)均可產(chǎn)生白色沉淀；

②B溶液與適量的D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量的D溶液時，沉淀量減少但不消失。則A為            C為            （填寫化學(xué)式）；

B溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為                 。

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