分析 由流程圖分析,加入的X是過量的鋅,過濾后,固體物質(zhì)是鋅和銀的混合物,加入稀硫酸將其分離,溶液乙就是硫酸鋅溶液;硫酸鋅與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鋅;操作Ⅱ是從溶液中獲取晶體,是蒸發(fā)結(jié)晶,玻璃棒在此過程中的作用是攪拌散熱;據(jù)此分析.
解答 解:①由流程圖分析,加入的X是過量的鋅,過濾后,固體物質(zhì)是鋅和銀的混合物,加入稀硫酸將其分離,溶液乙就是硫酸鋅溶液;硫酸鋅與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鋅,反應(yīng)的方程式為:ZnSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Zn(NO3)2,
故答案為:鋅(或Zn);ZnSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Zn(NO3)2;
②操作I是將固體和液體的分離,是過濾;操作Ⅱ是從溶液中獲取晶體,是蒸發(fā)結(jié)晶,都需要玻璃棒,在蒸發(fā)中玻璃棒的作用是因局部溫度過高造成液滴飛濺;
故答案為:過濾;蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,防止因局部溫度過高造成液滴飛濺.
點(diǎn)評 本題考查了廢液的處理,依據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中,氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來進(jìn)行設(shè)計(jì)分析實(shí)驗(yàn),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 一定條件下,將1molN2和3molH2混合發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6NA | |
B. | 1L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.1NA | |
C. | 向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有2molFe2+被氧化時(shí),消耗Cl2的分子數(shù)為NA | |
D. | 1mol-CH3中所含的電子總數(shù)為10NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加熱、通氫氣、停止加熱、繼續(xù)通氫氣至試管冷卻 | |
B. | 通氫氣、加熱、停止加熱、繼續(xù)通氫氣至試管冷卻 | |
C. | 通氫氣后立即點(diǎn)燃酒精燈加熱 | |
D. | 停止加熱后立即停止通氫氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl- | |
B. | 二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ姡识趸紝儆陔娊赓|(zhì) | |
C. | 硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于電解質(zhì) | |
D. | 氧化鈉在水中的電離方程式可表示為Na2O=2Na++O2- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al+3CO2↑ | B. | CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑ | ||
C. | Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2 | D. | 2HgO$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Hg+O2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol CH3OH完全燃燒放出192.9 kJ熱量 | |
B. | 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示 | |
C. | CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量 | |
D. | 根據(jù)②推知:CH3OH(1)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H<-192.9 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Al3+ | B. | Mg2+ | C. | Cl- | D. | Ba2+ |
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